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    在实验室利用下列装置，可制备某些气体并验证其化学性质．

    完成下列表格：
    序号气体装置连接顺序（填字母）制备反应的化学方程式
    （1）乙烯B→D→E
     
    （2）乙炔
     

     
    （3）D装置中氢氧化钠溶液的作用
     
    ．
    考点：实验装置综合
    专题：实验设计题
    分析：（1）实验室制取乙烯，需要加热到170℃，应该选择B装置，反应中会发生副反应生成二氧化硫，必须用氢氧化钠溶液除去，所以选择D装置除质；最后用高锰酸钾溶液检验乙烯的性质；
    （2）碳化钙与与水反应生成乙炔，选A为反应装置，然后选C为除杂装置，选E为性质实验装置；
    （3）NaOH溶液的作用为除去．
    解答： 解：（1）在实验室中制取乙烯，需要加热到170℃，应该选择B装置，反应中会发生副反应生成二氧化硫，必须用氢氧化钠溶液除去，所以选择D装置除去二氧化硫、二氧化碳杂质；最后用高锰酸钾溶液检验乙烯的性质，所以连接顺序为：B→D→E，实验室利用乙醇能发生消去反应制乙烯的反应为CH3-CH2-OH
    浓H2SO4
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O，
    故答案为：CH3-CH2-OH
    浓H2SO4
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O；
    （2）碳化钙与与水反应生成乙炔，选A为反应装置，然后选C为除杂装置，选E为性质实验装置，则装置的顺序为A→C→E，制备乙炔的反应为CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2，故答案为：A→C→E；CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2；
    （3）由（1）可知，D装置中氢氧化钠溶液的作用是除二氧化碳和二氧化硫，故答案为：除二氧化碳和二氧化硫．
    点评：本题考查实验装置综合和气体的制备，为高频考点，把握制备原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析及实验能力的考查，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上可用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，同时还可得到多种物质．
    工业冶炼铜的化学方程式是：8CuFeS2+2lO2
     高温 
    .
     
    8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
    （1）CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是氧元素和
     
    ．
    （2）用少量黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（主要含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）模拟制铁红（Fe2O3），进行如下实验．

    ①滤液中的阳离子有Fe3+、Fe2+、H+、
     
    ．
    ②为确认滤液中含Fe2+，下列实验方案和预期现象正确的是
     
    （填序号）．
    实验方案预期现象
    a加NaOH溶液产生白色沉淀，变灰绿再变红褐
    b先加KSCN溶液，再加氯水先无明显现象，后变红
    c加酸性KMnO4溶液紫色褪去
    d先加氯水，再加KSCN溶液溶液先变黄，再变红
    ③滤液在酸性条件下，与H2O2反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）冶炼铜过程中产生大量的SO2可用于制硫酸，尾气可用纯碱溶液吸收．已知用1L1mol/L的纯碱溶液吸收SO2，生成n（Na2SO3）：n（NaHSO3）=1：2，则吸收的SO2物质的量是
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如图1：

    （1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转化为低价氧化物．该过程中两个主要反应的化学方程式是
     
    、
     
    ；
    （2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是
     
    、
     
    ；
    （3）海水呈弱碱性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、HCO3-等离子．反射炉中所产生的有毒烟气可利用海水处理，其工艺流程如图2所示：
    ①向曝气池中通入空气的目的是
     
    ．
    ②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度可能改变的离子是
     
    ．（不考虑海水的体积因素）
    a．Cl-       b．SO42-        c．Br-        d．HCO3-
    ③若将反射炉中所产生的有毒烟气中的主要成分与NaOH溶液中的溶质按1：1反应，所得溶液呈酸性或碱性的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释正确的是（　　）
    A、摩尔是国际七个基本物理量之一
    B、物质的量是一个独立的专有名词
    C、摩尔是物质的质量的单位
    D、摩尔质量等于相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式错误的是（　　）
    A、含H2CO3的溶液：H2CO3═2H++CO32-
    B、极少量Fe（OH）3溶于水：Fe（OH）3?Fe3++3OH-
    C、醋酸溶液：CH3COOH??H++CH3COO-
    D、NaHSO4溶于水：NaHSO4═Na++H++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    废锂电池（图中简称废料，主要成份为LiCoO2、炭粉和铝箔）的回收流程如下

    （1）废液A中除NaOH外，还大量存在的溶质是
     
    ，废渣B的主要成分是
     
    ．
    （2）废气C为黄绿色有毒气体，步骤②中产生C的化学方程式为
     
    ．
    （3）为提高步骤②的效率．在实验室中研究不同条件下CO2+的浸出率．结果如下表．从实验结果看，在仅考虑提高CO2+的浸出率的情况下，实验
     
    （填有效实验的编号）为最优反应条件．
    编号温度/℃时间/min盐酸浓度/mol?L-1钴浸出率/%
    1801203.0497.82
    2801503.04100.0
    3801803.04100.0
    4801502.28100.0
    5801501.5280.26
    6701502.2886.85
    7901502.28100.0
    8801502.28100.6
    （4）已知Li2CO3的饱和溶液浓度与温度的关系如下表所示．步骤④中操作x为：蒸发浓缩并趁热过滤，该操作的目的是
     
    ．90℃，Ksp（Li2CO3）的值为
     
    ．
    温度/℃0306090
    浓度/mol?L-10.210.170.140.10
    （5）将回收得到的CoC2O4?2H2O与Li2CO3以2：1的物质的量之比混合后，通人足量空气并加强热，可重新得到活性“CoO2材料．通人足量空气作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将含有硝酸钙和硫酸镁杂质的硝酸钾溶于水，加入某些试剂，结合过滤、蒸发等操作，可得到纯净的硝酸钾．加入试剂的顺序正确的是（　　）
    A、K2CO3、Ba（NO3）2、KOH、HNO3
    B、Ba（NO3）2、KOH、HNO3、K2CO3
    C、KOH、K2CO3、Ba（NO3）2、HNO3
    D、Ba（NO3）2、KOH、K2CO3、HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A、加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，可能有CO32-
    B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    C、加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl-
    D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用乙烯和氯气为原料，经下列各步合成聚氯乙烯（PVC）：
    乙烯
    一定条件
    (1)
    甲
    一定条件
    (2)
    乙
    一定条件
    (3)
    PVC
    甲的结构简式是
     
    ；
    反应（3）的化学方程式是
     
    ．

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