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    19．有A、B、C、D、四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，已知A和C原子最外层只有一个电子，C单质燃烧时的焰色为黄色，C单质在加热条件下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固体化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：
    （1）写出A、B、C、D的元素符号：AHBOCNaDCl
    （2）写出反应的化学方程式：
    ①A单质与D单质反应：H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．
    ②C单质与B单质在加热的条件下反应：2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2．

    分析 已知A和C原子最外层只有一个电子，说明A和C为第ⅠA族元素，C燃烧时的焰色反应是黄色，则C为Na元素，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，可知B为O元素，生成的淡黄色固体为过氧化钠，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，应为氢气与氯气的反应，则A为H元素，D为Cl元素，以此解答该题．

    解答 解：已知A和C原子最外层只有一个电子，说明A和C为第ⅠA族元素，C燃烧时的焰色反应是黄色，则C为Na元素，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，可知B为O元素，生成的淡黄色固体为过氧化钠，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，应为氢气与氯气的反应，则A为H元素，D为Cl元素，
    （1）由以上分析可知A、B、C、D的元素名称分别为氢、氧、钠、氯，故答案为：H；O；Na；Cl；
    （2）①氢气与氯气反应生成氯化氢，反应的方程式为H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，故答案为：H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl；
    ②钠在加热条件下和氧气反应生成过氧化钠，反应方程式为2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2，故答案为：2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2．

    点评 本题以元素的推断为载体考查了元素化合物的性质，难度不大，能正确推断元素是解本题的关键，注意把握物质的结构和性质，为解答该题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．欲除去甲烷气体中混有的乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有（　　）试剂的装置．
    A．澄清石灰水、浓H2SO4B．酸性KMnO4溶液、浓H2SO4
    C．溴水、浓H2SO4D．CCl4、碱石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（Ⅰ） W，X，Y，Z四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中W与X相邻、Y与Z相邻； X，Y位于同一主族，它们能组成YX2，YX3两种常见化合物；W元素的氢化物与Z元素的氢化物反应生成盐．请回答下列问题：
    （1）X元素位于周期表的位置为第二周期VIA族．
    （2）元素Y与元素Z相比，非金属较弱的是S（用元素符号表示）．下列表述中能证明这一事实的是c．
    a．Y和Z的单质熔沸点         b．Y和Z的氧化物的水化物的酸性
    c．Y和Z的氢化物稳定性       d．Y和Z的氢化物的水溶液的酸性
    （3）写出Na2Y的电子式．（用元素符号表示）
    （Ⅱ）X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r（Y）＞r（X）＞r（Z），原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的气体单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为常见的10电子分子，且常温下B为液态．
    （4）画出元素Y的原子结构示意图．
    （5）C与元素Y的最高价氧化物对应的水化物反应生成化合物M，M中所含化学键类型为离子键、共价键．
    （6）X和Z可组成18电子分子的物质，将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．CHCl3是三角锥形B．AB2是V形，其A可能为sp2杂化
    C．二氧化硅是sp杂化，是非极性分子D．NH4+是平面四边形结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．你认为下列说法正确的是（　　）
    A．氢键存在于分子之间，也存在于分子之内
    B．对于分子，其范德华力只随着相对分子质量的增大而增大
    C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子
    D．冰熔化时只破坏分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列排列顺序错误的是（　　）
    A．化合物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HFB．离子还原性：I-＞Br-＞Cl-＞F-
    C．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．粒子半径：Al3+＜Mg2+＜F-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某同学用5%的H2O2溶液做了一个探究实验，实验步骤如下：
    步骤1：分别在2支大小相同的试管1和试管2中装入3.0mL5%的H2O2溶液．
    步骤2：再分别往两支试管中滴入1～2滴1mol/L FeCl3溶液，
    待试管中均有适量气泡出现时，将试管1放入盛有温度恒定为5℃冷水的烧杯中，试管2放入盛有温度恒定为40℃热水的烧杯中，同时用排水法收集产生的气体，并记录不同时刻（min）气体的总体积（mL），数据如下：
    123456789
    试管117.534.950.160.370.480.284.985.285.4
    试管221.741.257.570.881.384.985.385.485.4
    （1）向试管中加入的FeCl3溶液的作用起催化作用，写出加入FeCl3溶液后发生的化学反应方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;氯化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    （2）相同时刻试管2中收集到的气体体积比试管1中多的原因是：2中温度高，由此该同学可以得出的实验结论是：温度越高反应速率越快；
    （3）对比每分钟内收集到的气体体积变化，前5分钟内每分钟收集到的气体体积逐渐减小的原因是：H2O2的浓度随着反应的进行逐渐减小；
    （4）若用单位时间内收集到的气体体积表示反应的快慢，则2min到5min试管2中生成气体的速率为：$\frac{81.3mL-41.2mL}{5min-2min}$=13.4mL/min．（请列出计算式并将计算结果保留3位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列事实不能作为实验判断依据的是（　　）
    A．硫酸的酸性强于次氯酸，判断硫与氯的非金属性强弱
    B．镁与铝分别与物质的量浓度相同的盐酸反应，判断镁与铝的金属活动性强弱
    C．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
    D．Cl2与Br2分别与足量的H2反应，判断氯与溴的非金属性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
    A．离子半径：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+B．热稳定性：HF＞H2O＞H2S
    C．还原性：F-＜Cl-＜I-D．碱性强弱：NaOH＞KOH＞CsOH

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