Question

金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS₂+O₂=+2FeS+SO₂ 下列说法正确的是（　　）

A．CuFeS₂仅作还原剂

B．若有1molO₂参加反应，则反应中有4mol电子转移

C．方框中的物质应是CuS

D．SO₂既是氧化产物，又是还原产物

Answer 1

分析：2CuFeS₂+O₂=+2FeS+SO₂中，O元素化合价由0降低为-2价，S元素的化合价升高，由-2价升高带+4价，根据质量守恒定律可知，方框中的物质应是Cu₂S，以此来解答．

解答：解：A．根据质量守恒定律可知，方框中的物质应是Cu₂S，反应中S以元素的化合价升高，由-2价升高带+4价，Cu元素的化合价降低，则CuFeS₂既作还原剂又作还原剂，故A错误；
B．若有1molO₂参加反应，S元素的化合价升高，由-2价升高带+4价，则反应中有1mol×（4+2）=6mol，故B错误；
C．根据质量守恒定律可知，方框中的物质应是Cu₂S，故C错误；
D．反应中元素化合价由0降低为-2价，S元素的化合价升高，由-2价升高带+4价，则SO₂既是氧化产物，又是还原产物，故D正确；
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化及质量守恒定律是解答本题的关键，题目难度不大．