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    将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，用C的浓度变化表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1。下列有关结论正确的是    (　　)
    A．x的值为1
    B．用B的浓度变化表示的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1
    C．反应开始前A的物质的量为3 mol
    D．5 min时A的浓度为0.2 mol·L－1
    C
    D的反应速率为＝0.1 mol/(L·min)，与C的反应速率相等，所以，x＝2，A错误；用B表示的反应速率为0.05 mol/(L·min)，B错误；A的反应速率为0.15 mol/(L·min)，则A转化的量为0.15 mol/(L·min)×5×2＝1.5 mol。B的转化量为0.05 mol/(L·min)×5×2＝0.5 mol，则3x＋1.5＝5x＋0.5，则x＝0.5，A的起始物质的量为3 mol，C正确，D错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在2A﹢B2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
    A．v（A）=0．8mol·L－1·s－1      B．v(B)=0．3mol·L－1·s－1
    C．v（C) =0．6mol·L－1·s－1        D．v(D)=0．5mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反应开始加入的物质只有A、B,起始浓度A为5 mol·L-1,B为3 mol·L-1,前2 min C的平均反应速率为0.5 mol·L-1·min-1。2 min后,测得D的浓度为0.5 mol·L-1。则关于此反应的下列说法中正确的是(　　)
    A.2 min末时A和B的浓度之比为5∶3
    B.x=1
    C.2 min末时B的浓度为1.5 mol·L-1
    D.2 min末时A的消耗浓度为0.5 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭容器中充入一定量的H2和N2,经测定反应开始后3 s末的v(H2)="0.3" mol·L-1·s-1,则3 s末NH3的浓度为(　　)。
    A．0. 4 mol·L-1B．0.6 mol·L-1C．0.9 mol·L-1D．1.2 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。
    Ⅰ.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。
    实验编号
    		反应物
    		催化剂
    ①
    		10 mL 2%H2O2溶液
    		无
    ②
    		10 mL 5%H2O2溶液
    		无
    ③
    		10 mL 5%H2O2溶液
    		1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
    ④
    		10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液
    		1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
    ⑤
    		10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液
    		1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
     
    (1)实验①和②的目的是________。
    同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是________(填一种即可)。
    (2)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。

    分析该图能够得出的实验结论是________。
    Ⅱ.资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图所示的实验装置进行实验。

    (1)某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量________或________来比较；
    (2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。解释反应速率变化的原因：________，计算H2O2的初始物质的量浓度为________。(保留两位有效数字，在标准状况下测定)

    Ⅲ.(1)为了加深对影响反应速率因素的认识，老师让甲同学完成下列实验：
    在Ⅱ中的实验装置的锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10 s时收集产生的H2体积为50 mL(若折合成标准状况下的H2体积为44.8mL)，用锌粒来表示10s内该反应的速率为______g/s；
    (2)根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是________(填序号)。
    A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品
    B．勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品
    C．催化剂的使用是提高产品产率的有效办法
    D．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：
    实验编号
    		锌的状态
    		反应温度/℃
    		收集100 mL氢气
    所需时间/s
    Ⅰ
    		薄片
    		15
    		200
    Ⅱ
    		薄片
    		25
    		90
    Ⅲ
    		粉末
    		25
    		10
     
    (1)该实验的目的是探究________、________对锌和稀盐酸反应速率的影响；
    (2)实验Ⅰ和Ⅱ表明________，化学反应速率越大；
    (3)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是________和________；
    (4)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：_______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率可表示为
    A．（NH3）＝0.010 0 mol/（L·s）
    B．（O2）＝0.001 0 mol/（L·s）
    C．（NO）＝0.001 0 mol/（L·s）
    D．（H2O）＝0.045 mol/（L·s）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O(g)，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反应放出热量。反应中CO2的浓度随时间变化的情况如图所示：

    (1)根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为________；反应平衡时c(H2)＝________。
    (2)判断该反应达到平衡的依据是________(填序号)。
    ①CO减小的化学反应速率和CO2减小的化学反应速率相等
    ②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
    ③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
    ④正、逆反应速率都为零

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列正确的关系是  （　　）。
    A．v（NH3）＝v（O2）
    B．v（O2）＝v（H2O）
    C．v（NH3）＝v（H2O）
    D．v（O2）＝v（NO）

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