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    17．短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大．X与Z同主族，并且原子序数之和为20．Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：Z＞W＞Y＞X
    B．X的简单氢化物与足量W单质在光照条件下反应生成物均为气体
    C．气态氢化物的稳定性：Z＞W
    D．Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物发生化合反应

    分析 短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大，X与Z同主族，并且原子序数之和为20，不可能处于IA族，则二者原子序数相差8，令X原子序数为a，则Z原子序数为a+8，故a+a+8=20，解得a=6，则X为C元素、Z为Si；Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，则Y质子数为7，故Y为N元素；W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个，其最外层电子数为7，原子序数大于Si，故W为Cl，据此解答．

    解答 解：短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大，X与Z同主族，并且原子序数之和为20，不可能处于IA族，则二者原子序数相差8，令X原子序数为a，则Z原子序数为a+8，故a+a+8=20，解得a=6，则X为C元素、Z为Si；Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，则Y质子数为7，故Y为N元素；W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个，其最外层电子数为7，原子序数大于Si，故W为Cl，
    A．同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：Z（Si）＞W（Cl）＞X（C）＞Y（N），故A错误；
    B．X的简单氢化物为甲烷，与足量氯气在光照条件下发生消去反应，四氯甲烷等为液体，故B错误；
    C．非金属性Z（Si）＜W（Cl），故氢化物稳定性SiH4＜HCl，故C错误；
    D．Y的最高价氧化物对应的水化物为硝酸、其气态氢化物为氨气，二者发生化合反应生成硝酸铵，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，理解掌握元素周期律与元素化合物性质，注意理解同主族元素原子序数关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如表（KMnO4溶液已酸化），实验装置如图1：

    实验序号A溶液B溶液
    ①20mL 0.1mol•L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol•L-1KMnO4溶液
    ②20mL 0.2mol•L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol•L-1KMnO4溶液
    （1）该反应的离子方程为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．（已知H2C2O4是二元弱酸）
    （2）该实验探究的是浓度因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是①＜②（填实验序号）．
    （3）若实验①在2min末收集了2.24mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4-）=0.0056mol•L-1．（假设混合溶液体积为50mL）
    （4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率．（一条即可）
    （5）小组同学发现反应速率总是如图2，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：
    ①该反应放热；
    ②产物Mn2+是反应的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和方法正确的是（　　）
    混合物试剂分离方法
    A苯（苯酚）过量浓溴水过滤
    B乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气
    C溴苯（溴）氢氧化钠溶液分液
    D乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，不能与Al单质发生反应的是（　　）
    A．CuSO4溶液B．Fe2O3C．浓硫酸D．NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等
    途径a：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4； 途径b：Cu$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CuSO4
    B．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
    C．78gNa2O2中存在的共价键总数为NA（NA为阿伏伽德罗常数的值）
    D．18gD2O中含有的质子数为10NA（NA为阿伏伽德罗常数的值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．过氧化钠的电子式：
    B．碳正离子中质子数与电子数的比值为3：2
    C．硫离子的结构示意图：
    D．质子数为35、中子数为45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．甲醇（CH3OH）是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    请计算1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水放出的热量为442.8kJ
    （2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
    ①工作一段时间后，测得溶液的pH减小．（填“增大”“减小”“不变”）
    ②该电池负极的电极反应为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
    （3）某金属的相对原子质量为52.00，用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出3360mL（标准状况）氧气，阴极析出金属10.4g，在该含氧酸盐中金属的化合价为+3，
    在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗甲醇的质量最少是3.2g（结果精确至0.1g）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各项所述的数字不是6的是（　　）
    A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数
    B．在二氧化硅晶体中，围成最小环的原子数
    C．在金刚石晶体中，围成最小环的原子数
    D．在CsCl晶体中，与一个Cs+最近的且距离相等的Cs+的个数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．请回答：
    （1）HClO的电子式为．
    （2）甲硅烷是一种无色无味的气体，结构类似于甲烷，在空气中能自燃，已知它的热值为akJ•g-1，则它的标准燃烧热为△H=-32akJ/mol．
    （3）土壤呈碱性有很多原因，其中包括某些强碱弱酸盐（如Na2CO3）的水解，可以加入固体石膏（CaSO4•2H2O）来进行改良，用离子方程式表示原理CO32-+CaSO4=SO42-+CaCO3↓．
    （4）配平氧化还原反应的离子方程式1Cr2O72-+3NO2-+8H+=2Cr3++3NO3-+4H2O．

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