【题目】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A.CH3COOHB.Cl2
C.NH4HCO3D.NH3
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】请填写以下空白：
（1）有以下物质： ①NaHSO4晶体 ②SO3 ③液态硫酸 ④铁 ⑤BaSO4固体 ⑥饱和 FeCl3溶液 ⑦
酒精（C2H5OH） ⑧熔融的 K2SO4，其中能导电的是__________，属于电解质的是_________，属于非电解质的是______________
（2） 化学反应 FeS+ H2SO4（浓）
Fe2(SO4)3+ SO2↑+ S↓+ H2O（未配平）中：
氧化产物是：_______， 还原产物是：_______。
（3） 请写出醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______。
（4） 盐酸可以除铁锈， 请写出发生反应的离子方程式_______。
（5） 工业上常用 H2O2在酸性条件下氧化污水中的 Fe2+，请写出离子方程式：_______。
（6）某液态化合物 X2Y4常用作火箭燃料。 32 g X2Y4在一定量的 O2中恰好完全燃烧，反应方程式为： X2Y4(l)＋O2(g) 
X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后在标准状况下测得生成物的体积为 22.4 L，其密度为 1.25 g·L－1。 X2的摩尔质量为_____________， X2Y4化学式为________________。（注： l—液态， g—气态）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中D为黄绿色气体，E为Fe，除D、E、C外余化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是________剂，反应②中是_______剂。
（2）若反应①是在加热条件下进行，则A的化学式是__________；若反应①是在常温条件下进行，则A的化学式是__________。
（3）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式_________________________________，该反应中B体现了___________性。
（4）写出F与B反应的离子方程式 ________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
a．配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；
b．向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
c．在55℃～60℃下发生反应，直至反应结束；
d．除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；
e．将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯．
请填写下列空白：
①配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3的混合酸时，操作的注意事项是： ．
②步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是 ．
③步骤d中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是 ．
④制备硝基苯的化学方程式 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示，以石墨为电极电解A的水溶液，并做下面一系列实验．试根据实验现象完成下列问题（电解质A的水溶液焰色反应呈紫色）．
（1）A的化学式为 ， E的名称为 ．
（2）I和F反应的离子方程式是 ．
（3）若将电解装置中的阳极换成铁棒，则在U型管底部可观察到的现象是 ， 阳极的电极反应式为 ， 阴极的电极反应式为 ， 电解的化学方程式为 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为（ ）
①2MoS2+7O2
2MoO3+4SO2 ②MoO3+2NH3·H2O=（NH4）2MoO4+H2O
③（NH4）2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4C1 ④H2MoO4 MoO3+H2O
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是
A．反应①和⑤都属于置换反应
B．MoO3属于碱性氧化物
C．在反应①中Mo和S均被氧化
D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为2:2:3
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