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    原子序数在3～9之间的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是
    A．电子层数 B．最外层电子数C．原子半径D．化合价
    B

    试题分析：原子序数在3～9之间的元素均是第二周期的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是最外层电子数，而电子层数不变，原子半径逐渐减小，元素的正化合价逐渐升高，但F没有正价，氧元素没有最高价，所以B正确，A、C、D均是错误的，答案选B。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X是一种重要的工业原料， X在160℃分解制备异氰酸和氨气，反应方程式为：X  HCNO + NH3（已配平）。完成下列填空：
    （1）在上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的元素是_________，其原子核外电子共占据_______个轨道。
    （2）在上述物质中有三种元素处于同周期，下列叙述中能说明三种元素C,N,O非金属性递变规律的事实是____________。
    a．最高价氧化物对应水化物的酸性
    b．单质与H2反应的难易程度
    c．两两形成化合物中元素的化合价
    工业上在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氮和水，反应方程式可表示为：
    2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g）
    （3）一定条件下该反应在容积为2L的容器内反应，20 min时达到平衡，生成N2 0.4 mol，则平均反应速率υ(NO)＝__________mol/L·min。
    （4）当该反应达到平衡时，下列说法一定错误的是___________。
    a．气体密度不变                   b．气体颜色不变
    c．υ(NO)正= 2υ(N2)逆                 d．N2和NH3的浓度相等
    （5）X可以代替NH3还原烟气中的NOx，X的分子模型如图所示，X电子式为______________。

    （6）氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D是短周期的四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。试回答：
    （1）A原子的电子式为       ，B元素能形成的两种同素异形体的物质的化学式为     ，C元素的离子结构示意图为           。
    （2）化合物E中所含有的化学键是     ，它属于    化合物。
    （3）写出A、B两元素形成的化合物与E反应的化学方程式：     。
    （4）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：    。
    此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
    元素符号
    		X
    		Y
    		Z
    		R
    		T
    原子半径(nm)
    		0.130
    		0.090
    		0.102
    		0.118
    		0.073
    主要化合价
    		＋2
    		＋2
    		－2，＋4，＋6
    		＋3
    		－2
     
    根据表中信息，判断以下说法正确的是
    A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞Y＞X
    B．离子半径：T2－＞X2＋
    C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞R＞X
    D．单质与氢气化合的容易程度：Z＞T

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    4p轨道电子排布达到半充满的元素，其原子序数是
    A．15 B．33C．35D．51

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号
    		元素性质或原子结构
    R
    		基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子
    S
    		单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
    T
    		基态原子3d轨道上有1个电子
    X

     
    （1）R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是____________________________________。
    R原子的结构示意图是                         。
    （2）S元素的最常见化合价为________，原因是________________________________________。
    （3）T元素原子的价电子构型为________。
    （4）X的电子排布图违背了____________。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列结论错误的是
    ①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－
    ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
    ③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－
    ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
    ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
    ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
    ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K
    A．只有①B．①③C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是
    A．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Y＞Z
    B．X、Y、W三种元素的电负性大小顺序为X＞Y＞W
    C．X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应
    D．元素X的最简单氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙、丙、丁4种物质均为含有两种元素的化合物，其分子均含有18个电子，下列说法正确的是（   ）
    A．若气体甲的水溶液在常温下的pH＜7，则甲一定是HCl
    B．若气体乙的摩尔质量与O2相同，则乙一定是N2H4
    C．若3.0g丙的物质的量为0.1mol，则丙一定是甲烷的同系物
    D．若丁为四原子分子，则丁一定能使品红溶液褪色

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