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    【题目】下列物质属于纯净物的是

    A. 液氯 B. 盐酸 C. 水玻璃 D. 医用酒精

    【答案】A

    【解析】A项，液氯是Cl2的液态形式，属于纯净物，A正确；B项，盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，B错误；C项，水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，C错误；D项，医用酒精一般指75%的酒精溶液，属于混合物，D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷的一些化合物常用作半导体、除草剂、杀鼠药等。回答下列问题：

    (1)基态As原子的核外电子排布式为[Ar]__________，有___________个未成对电子。

    (2)镓氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%。Ga、N、As电负性由大至小的顺序是_____________。

    (3)As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为____________，1mol As4O6含有σ键的物质的量为________mol。

    (4)晶胞有两个基本要素：

    ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，LiZnAs基稀磁半导体的晶胞如图所示，其中原子

    坐标参数A处Li为(0，0， ）；B处As为(， ， )；C处Li的坐标参数为_____________。

    ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知LiZnAs单晶的晶胞参数α=594 pm，NA表示阿伏加德罗常数的数值，其密度为____________g·cm-3(列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是（ ）

    A. 电极丁的反应式为MnO42－－e－= MnO4－

    B. 电极乙附近溶液的pH减小

    C. KOH溶液的质量分数：c%＞a%＞b%

    D. 导线中流过2 mol电子时，理论上有2mol K+ 移入阴极区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（）

    A. 原子半径：Cl>S>P B. 还原性：Na>Mg>Al

    C. 稳定性：HF>HCl>HBr D. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取7.90gKMnO4，加热分解后剩余固体7.42g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2+存在。

    请计算：

    （1）KMnO4的分解率_______________。

    （2）气体A的物质的量_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】300mLAl2(SO4)3溶液中，含有Al3+为1.62 克，在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶夜300ml，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为

    A. 0.4 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.1 mol/L D. 0.2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

    已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

    ②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

    （1）过滤所需要的主要玻璃仪器有________________________________。

    （2）加入BaCl2的目的是_______________，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为___。

    （3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为__________________________，

    再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：

    ①蒸发结晶；②___________；洗涤；③将滤液冷却结晶；④过滤、洗涤。

    （4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩尔质量为299g/mol ）。

    步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

    步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

    步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点。反应的方程式为:

    ______Cr2O72-＋___Fe2+＋___ H+＝ ___Cr3+＋___Fe3+＋____H2O (请配平)。

    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

    写出步骤2中发生反应的离子方程式________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将11.2g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。求：

    （1）11.2g铁的物质的量

    （2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度

    （3）反应中生成的H2在标准状况下的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾是对大气中各种悬浮颗粒物含量超标的笼统表述，但雾和霾的区别很大。雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统，属于自然现象。霾是空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍，属于大气污染。如图为霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是

    A. 汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

    B. 雾天开车时，汽车车灯的光束在雾中能产生丁达尔效应

    C. 苯、甲苯、二甲苯都属于芳香烃

    D. SO2和NxOy都属于酸性氧化物

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