下列选项正确的是A．0．l mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) B．等物质的量浓度的三种溶液:①(NH4)2CO3②NH4Cl ③(NH4)2Fe(SO4)2中.c(NH4+)的大小顺序为:③>②>① C．25℃时.pH=4的KHC2O4溶液中:c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列选项正确的是

A．0．l mol·L^-1的NaHCO₃溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)

B．等物质的量浓度的三种溶液：①(NH₄)₂CO₃②NH₄Cl ③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂中，c(NH₄⁺)的大小顺序为：③>②>①

C．25℃时，pH=4的KHC₂O₄溶液中：c(HC₂O₄^-)>c(H₂C₂O₄)>c(C₂O₄^2-)

D．CH₃COONa溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：c(Na⁺)>c(Cl^-)=c(CH₃COOH)

解析试题分析：A NaHCO₃溶液显碱性。所以根据质子守恒可得c(OH^-) = c(H⁺) (开始)= c(H⁺)+c(H₂CO₃) 。错误。B．(NH₄)₂CO₃=2NH₄⁺+CO₃^2-；NH₄Cl=NH₄⁺+Cl^-；(NH₄)₂Fe(SO₄)₂=2NH₄⁺+Fe²⁺+SO₄^2-．因为(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂每个含有2个NH₄⁺离子，而每个NH₄Cl含1个NH₄⁺离子。所以当物质的量浓度相等时，NH₄Cl电离产生的NH₄⁺离子浓度最小。对于(NH₄)₂CO₃阳离子、阴离子都水解，水解的酸碱性相反，相互促进，而(NH₄)₂Fe(SO₄)₂产生的NH₄⁺和Fe²⁺水解的酸碱性相同，对于NH₄⁺离子的水解起抑制作用，所以铵根离子浓度最大的为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂。因此大小顺序是③>①>②。错误。C．25℃时，KHC₂O₄溶液pH=4，则KHC₂O₄的电离大于水解。所以c(HC₂O₄^-)> c(C₂O₄^2-)> c(H₂C₂O₄)。D．CH₃COONa+ HCl=CH₃COOH+NaCl．若二者恰好反应，则因为CH₃COOH的电离使溶液显中性，所以盐酸要稍微少些。故有c(Na⁺)>c(Cl^-)=c(CH₃COOH)．．正确。
考点：考查溶液中微粒浓度大小比较的知识。

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常温下，0．1 mol·L^-1的HA溶液中c(OH^-)／c(H⁺)=1×10^-8，下列叙述中正确的是
A．0．01mol·L^-1HA的溶液中c(H⁺)=1×10^-4mol·L^-1
B．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
C．pH=3的HA溶液与pH=11的NaO H溶液按体积比l：10混合后所得溶液中c(OH^-)+c(A^-)=c(H⁺)+c(Na⁺)
D．浓度均为0．1 mol·L^-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH^-)-c(H⁺)<c(HA)-c(A^-)

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常温下，用 0．01 mol·L^－1NaOH溶液滴定 20．00 mL 0．01 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．a点对应溶液的pH=2

B．b点对应的溶液中：c(OH^－)+ c(CH₃COO^－) = c(Na⁺)+ c(H⁺)

C．c点表示NaOH溶液与CH₃COOH溶液恰好完全反应

D．d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度

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已知在25℃时，氯化银的K_sp＝1.8×10^－10，现将足量氯化银分别放入下列溶液中，相同温度下c(Ag^＋)最大的是

A．100mL蒸馏水	B．100mL 0.2mol·L^-1 AgNO₃
C．100 mL 0.1mol·L^-1AlCl₃	D．100mL 0.1 mol·L^-1盐酸

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下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（）

A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe²^＋

B．用乙醇、冰醋酸及pH=0的H₂SO₄加热可制乙酸乙酯，用饱和的Na₂CO₃溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，说明乙酸乙酯在Na₂CO₃溶液中的溶解度很小

C．向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明K_sp[Cu(OH)₂] ＞K_sp[Mg(OH)₂]

D．配制0.10mol/L NaCl溶液，俯视容量瓶的刻度线定容，所配溶液浓度偏大

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25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式	CH₃COOH	HCN	H₂S
电离常数（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁＝1.3×10^-7 K₂＝7.1×10^-15

25℃时，下列说法正确的是（）
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH₃COONa)> pH(Na₂S) > pH(NaCN)
B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，则a一定大于b
C．NaHS和Na₂S的混合溶液中，一定存在c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^-)＋c(HS^-)＋2c(S^2-)
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水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 (　　)