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    【题目】一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物的量应是（ ）

    A. 0.4 mol B. 0.6 mol C. 0.8 mol D. 1.2 mol

    【答案】A

    【解析】设原平衡时n(SO2)=2a，n(O2)=3a， n(SO3)=4a，缩小体积平衡正向移动，消耗二氧化硫2x mol，消耗氧气x mol，生成三氧化硫2x mol，即3a－x=0.8 mol，4a＋2x=1.4 mol ，得a=0.3 mol，x=0.1 mol，此时SO2的物的量应是2a－2x=0.4 mol，故A正确。

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    【题目】如图表示不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系，下列判断正确的是( )

    A. 只采用升温的方式，可由a点变成d点

    B. T<25

    C. b点和c点pH均为6，溶液呈酸性

    D. 两条曲线上任意点均有c (H＋) ×c (OH－)＝Kw

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    【题目】价电子排布式为5s25p3的元素是(　　)

    A. 第五周期第ⅢA族 B. 51号元素

    C. s区的主族元素 D. Te

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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A．向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH

    B．向Na2O2中加入足量的水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑

    C．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

    D．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO+2OH—=CaCO3↓+CO+2H2O

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    【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

    A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

    B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

    C．明矾溶于水产生的硫酸根离子有氧化性，可用于净水

    D．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

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    【题目】第N能层所含能级数、原子轨道数分别是

    A. 2、9 B. 4、12 C. 5、16 D. 4、16

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（ ）
    A.聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装
    B.H7N9型禽流感病毒在高温条件下被杀死的过程是蛋白质变性
    C.高纯度的硅单质用于制作光导纤维，光导纤维有导电性
    D.研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl．已知H2S为反应物，则另一反应物是（　　）
    A.FeCl3
    B.FeCl2
    C.S
    D.HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种钒-多卤化物电池结构示意图如图所示，电池和储液罐均存储有反应物和酸性电解质溶液。电池中发生的反应为2VCl2+BrCl2-2VCl3+Br-。

    下列说法正确的是

    A. VCl2存储在正极储液罐内

    B. 放电时H+从负极区移至正极区

    C. 充电时电池的负极与电源的正极相连

    D. 充电时阳极反应为Br-＋2Cl--2e-=BrCl2-

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