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    下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
    A．铝与稀盐酸的反应
    B．灼热的木炭与CO2反应
    C．甲烷在氧气中的燃烧反应
    D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
    B

    试题分析：A、C项的反应属于放热反应，错误；D项的反应属于非氧化还原反应，错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    ．(8分)设计实验证明弱酸的酸性：醋酸>碳酸>硼酸。提供的试剂有：溶液、溶液、溶液、硼酸()溶液、溶液、溶液。
    (1)证明酸性醋酸>碳酸的操作方法是(简述)：                                      ，化学方程式是                                                    。
    (2)证明酸性：碳酸>硼酸的操作方法是(简述)：                                    ，得出“酸性碳酸>硼酸”的结论的现象或理由是(简述)                                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A．7.2B．8C．6D．无法计算

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质的燃烧热相等的是（　　）
    A．碳和一氧化碳
    B．1g碳和2mol碳
    C．淀粉和纤维素
    D．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯（C6H6）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是   
    A．物质发生化学反应都伴随着能量变化
    B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
    C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
    D．放热反应的发生无需任何条件

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某实验小组学生用50mL0．50mol/L的盐酸与50mL0．55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应、通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热．下列说法正确的是
    A．如图条件下实验过程中没有热量损失
    B．若改用60ml0．50mol/L盐酸跟50ml0．55mol/L的NaOH溶液进行反应，通过测定反应过程中所放出的热量相等
    C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
    D．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：H(g) + H(g) ＝ H2(g)  ΔH＝－435.7kJ/mol，此热化学方程式包含的意义是
    A．氢原子的能量比氢分子的能量低
    B．两个氢原子结合成一个氢分子时放出435.7kJ能量
    C．1mol氢分子分解成2mol氢原子要吸收435.7kJ能量
    D．2mol氢原子结合1mol氢分子成要吸收435.7kJ能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

    下列说法正确的是（   ）
    A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ
    B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量
    C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
    D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）二甲醚（DME）和甲醇是21世纪应用最广泛的两种清洁燃料，目前工业上均可由合成气在特定催化剂作用下制得。
    （1）由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
    已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)            △H1＝－90.7 kJ·mol－1
    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)     △H2＝－23.5 kJ·mol－1
    ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)        △H3＝－41.2 kJ·mol－1
    则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝      kJ·mol-1。
    （2）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：
    4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，其中CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示：

    ①该反应的平衡常数表达式为       ；P1、P2、P3由大到小的顺序为       。
    ②若反应在P3和316℃时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO的转化率     50％（填“大于”、“小于”或“等于”)。
    （3）由合成气合成甲醇的反应的温度与平衡常数（K）的关系如表数据，


    250℃时，将2 molCO和6 molH2充入2L的密闭容器中发生反应，反应时间与物质浓度的关系如图所示，则前10分钟内，氢气的平均反应速率为     ；若15分钟时，只改变温度一个条件，假设在20分钟时达到新平衡，氢气的转化率为33.3%，此时温度为      （从上表中选），请在图中画出15—25分钟c (CH3OH)的变化曲线。
    （4）利用甲醇液相脱水也可制备二甲醚，原理是：CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O，CH3HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是        。

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