Question

利用如图装置可以测定常温下1mol氢气的体积，某同学的实验数据以及计算结果如下：
温度：10℃压强：1atm

实验次数	镁带质量（g）	硫酸体积（ml）	C装置中液体的体积（ml）	最后抽气的体积（ml）	氢气的体积（ml）	计算1mol氢气的体积（L）
①	0.125	10	128.5	3.0	121.5	23.34
②	0.133	10	135.5	3.0	128.5	23.19
③	0.127	10	129.7	3.0	122.7	23.19

（1）写出镁与硫酸反应的化学方程式：______
（2）写出仪器名称：A______B______C______
（3）有同学认为上述实验中的第______次实验明显造假，其理由是______．
（4）此条件下1mol氢气的体积是（平均）=______L（保留2位小数）
（5）实验误差=______%（已知在此条件下1mol氢气的体积理论值为23.15L，保留2位小数）．
（6）造成误差的可能原因有______
A、镁条表面的氧化物没有除          B、实验以后没有抽气
C、液体量瓶读数时俯视              D、镁带中含有少量的铝．

Answer 1

【答案】分析：（1）镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气；
（2）该仪器名称分别为：A气体发生器；B储液瓶；C液体量瓶；
（3）根据液体量瓶的流程分析；
（4）平均值=；
（5）实验误差=；
（6）气体体积的实验值大于理论值，说明气体体积偏大．
解答：解：（1）镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应方程式为：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，
故答案为：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；
（2）该仪器名称分别为：A为气体发生器；B为储液瓶；C为液体量瓶，
故答案为：气体发生器；储液瓶；液体量瓶；
（3）液体量瓶的最大刻度为130ml，C装置中的液体体积是135.5mL，超过其最大量程，故第②次错误，
故答案为：②；其理由是液体量瓶的最大刻度为130ml；
（4）平均值==23.27L（保留2为小数），故答案为：23.27；
（5）实验误差==0.52%，故答案为：0.52；
（6）A、镁条表面的氧化物没有除，部分氧化物和硫酸反应而没有气体生成，会导致气体体积偏小，故错误．       
B、实验以后没有抽气，会导致气体体积偏小，故错误．     
C、液体量瓶读数时俯视，导致气体体积偏大，故正确．             
D、镁带中含有少量的铝，相同质量的镁和铝，铝生成的氢气多，所以会中气体体积偏大，故正确；
故选CD．
点评：本题以排气量气为载体考查了镁的性质，俯视或仰视时实验的误差分析是学习的难点，应强化训练．