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(9分)12000年前,地球上发生过一次大灾变,气温骤降,导致猛犸灭绝,北美Clovis文化消亡。有一种假说认为,灾变缘起一颗碳质彗星撞击地球。2010年几个研究小组发现,在北美和格林兰该地质年代的地层中存在超乎寻常浓度的纳米六方金刚石,被认为是该假设的证据。
7-1 立方金刚石的晶胞如图7-1所示。画出以两个黑色碳原子为中心的C—C键及所连接的碳原子。

7-2 图7-2上、下分别是立方金刚石和六方金刚石的碳架结构。它们的碳环构型有何不同?
7-3 六方硫化锌的晶体结构如图7-3所示。用碳原子代替硫原子和锌原子,即为六方金刚石。请在该图内用粗线框出六方金刚石的一个晶胞,要求框线必须包含图中已有的一段粗线,且框出的晶胞体积最小。
7-4 立方金刚石中周期性重复的最小单位包含     个碳原子。
(9分)
7-1
7-2 立方金刚石的碳环构型全部为椅式,六方金刚石碳环构型既有椅式又有船式。
7-3
7-4 4
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(15分)血红素中含有C、O、N、Fe五种元素。回答下列问题:
⑴C、N、O、H四种元素中电负性最小的是             (填元素符合),写出基态Fe原子的核外电子排布式          
⑵下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。血红素中N原子的杂化方式有            ,在右图的方框内用“→”标出Fe2的配位键。

⑶NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”);
⑷N与H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
   
若该反应中有4mol N—H键断裂,则形成的键有___________mol。
⑸根据等电子原理,写出CN的电子式       , 1 mol O22+中含有的π键数目为     
⑹铁有δ、γ、α三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为   ,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为   

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

非整比化合物Fe0..95O具有NaCl型晶体结构。由于n (Fe)∶n (O)<1,所以晶体存在缺陷。Fe0..95O可表示为
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能/kJ·mol-1
I1
I2
I3
I4
A
578
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540
 则,A的化合价  ▲   B的化合价(填“>”、“<”或“=”)。
(2)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如右图所示),

其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:
离子晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol-1
786
715
3401
则该 4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是:  ▲   ,原因是:  ▲    
(3)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是  ▲   
(4)某配合物的分子结构如右图所示,

则N原子的杂化方式为   ▲  ;基态Ni原子的电子排布式  ▲    

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

2010年诺贝尔物理奖授予发现石墨烯的开创性研究者,金刚石、石墨、C60和石墨烯的结构示意图分别如下图所示,下列说法不正确的是
A.金刚石和石墨烯中碳原子的杂化方式不同
B.金刚石、石墨、C60和石墨烯的关系:互为同素异形体
C.这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2
D.石墨与C60的晶体类型相同

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知金属晶体有四种堆积模式,CsCl晶体结构与下列晶体结构最接近的是

A                    B                 C                 D

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法,Cl2、CCl4是常用的氯化剂。如:
Na2O+Cl2=2NaCl+O2
CaO+Cl2=CaCl2+O2
SiO2+2CCl4=SiCl4+2COCl2
Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2
请回答下列问题:
⑴写出铬的原子结构示意图为                            与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有____________(填元素符号),其中一种金属的晶胞结构如图所示,该晶胞中含有金属原子的数目为________。

⑵ CCl4分子中C原子采取          杂化成键。
⑶ COCl2俗称光气,分子中C原子采取sp2杂化成键。光气分子的结构式是         ,其中碳氧原子之间共价键是        (填序号)
a.2个σ键     b.2个π键     c.1个σ键、1个π键

⑷ CaO晶胞如右图所示,CaO晶体中Ca2的配位数为        。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同,其晶格能分别为:CaO-3401kJ?mol1、NaCl-786kJ?mol1。导致两者晶格能差异的主要原因是                                         

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质按熔点从低到高顺序排列的是
A.O2 Na NaCl SiB.O2 NaCl Na Si
C.Na O2 Si NaClD.Na NaCl SiO2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。A原子核外电子有5种运动状态,B是地壳中含量最多的元素,A、C、D未成对电子数比为1:3:1。E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同,请回答下列问题:(各元素用相应的元素符号表示)

(1)五种元素所形成的XY3型化合物的化学式可能为        
其中心原子杂化方式依次为            
(2)在元素周期表中与C同周期但不同区的金属元素有   种。
(3)B与D形成的以D为中心三原子分子中,B的质量分数约为47%,则分子的空间构型为  
(4)E的一种氧化物M的晶胞结构如图所示,则M的
化学式为     ,该晶体中氧原子的配位数为   
(5)下列晶体的堆积方式与E的单质晶体的堆积方式
相同的有       
①Po   ②Zn   ③Ag   ④K
(6)B可形成两种同素异形体,其中在水中溶解度更大的是      (填化学式),原因是                             

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