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    25℃时有甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol?L-1NaOH溶液，乙为0.1mol?L-1HCl溶液，丙为0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：
    （1）甲溶液的pH=
     
    ．
    （2）乙溶液中由水电离出的C（H+）=
     
    mol?L-1
    （3）写出丙的电离方程式
     
    其电离平衡常数表达式Ka=
     

    （4）向丙中加入乙，会
     
    （“抑制”或“促进”）丙的电离，C（H+）
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），丙的电离平衡常数Ka
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （5）各取25mL的乙、丙两溶液，分别用甲中和至PH=7，则消耗的体积大小关系为V（乙）
     
    V（丙）（填“大于”、“小于”或“等于”）
    考点：pH的简单计算,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：（1）0.1mol?L-1的NaOH溶液中c（OH-）=0.1mol/L，根据Kw=c（H+）?c（OH-）计算溶液中c（H+），再根据pH=-lgc（H+）计算溶液的pH值；
    （2）0.1mol/LHCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，溶液中氢氧根离子只能由水电离，所以由水电离的氢离子浓度等于溶液中c（OH-），根据Kw计算溶液中c（OH-）；
    （3）CH3COOH是弱电解质，在水溶液里部分电离，电离平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的商；
    （4）同浓度的酸，弱酸中加入强酸，完全电离出的相同氢离子，抑制弱酸电离，电离平衡常数只与温度有关；
    （5）当V（CH3COOH）=V（HCl）=25mL时，盐酸与氢氧化钠溶液恰好反应时生成氯化钠，溶液显示中性，乙酸与氢氧化钠溶液恰好反应时生成乙酸钠，溶液显示碱性，各取25mL的乙、丙两溶液，分别用甲中和至PH=7，则乙酸应该稍过量．
    解答： 解：（1）0.1mol?L-1的NaOH溶液中c（OH-）=0.1mol/L，故溶液中c（H+）=
    10-14
    0.1
    mol/L=10-13mol/L，故该溶液的pH=-log10-13=13，故答案为：13；
    （2）0.1mol/LHCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，溶液中氢氧根离子只能由水电离，Kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-14，溶液中c（OH-）=
    1×10-14
    0.1
    =1×10-13mol/L，由水电离的氢离子浓度等于溶液中c（OH-），故溶液中由水电离的氢离子浓度为1×10-13mol/L，
    故答案为：1×10-13；
    （3）CH3COOH是弱电解质，在水溶液里部分电离，电离方程式为：CH3COOH?H++CH3COO-，电离平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的商，即Ka=
    C(H+)×C(CH3COO-)
    C(CH3COOH)
    ，
    故答案为：CH3COOH?H++CH3COO-；
    C(H+)×C(CH3COO-)
    C(CH3COOH)
    ；
    （4）乙为0.1mol?L-1HCl溶液，为强酸溶液，电离出氢离子，导致溶液中氢离子浓度增大，所以抑制乙酸的电离，温度不变，电离平衡常数不变，
    故答案为：抑制；增大；不变；
    （5）甲为0.1mol?L-1NaOH溶液，乙为0.1mol?L-1HCl溶液，丙为0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，当V（CH3COOH）=V（HCl）=V（NaOH）=25mL时，盐酸与氢氧化钠溶液恰好反应时生成氯化钠，溶液显示中性，乙酸与氢氧化钠溶液恰好反应时生成乙酸钠，溶液显示碱性，各取25mL的乙、丙两溶液，分别用甲中和至PH=7，则乙酸应该消耗NaOH体积V（乙）大于V（丙），
    故答案为：大于．
    点评：本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答本题的根据，还要明确弱电解质的电离平衡、盐的水解原理的应用方法，注意酸溶液中水电离的氢离子浓度等于溶液中c（OH-）．
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    向含Al2（SO4）3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（　　）
    A、图中C点铝元素存在形式是AlO2-
    B、向D点溶液中通入CO2气体，没有白色沉淀生成
    C、原混合液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2
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    B、a＜7时，溶液的pH可能为a
    C、a＞7时，此溶液可能是NH4Cl溶液
    D、a＞7时，此溶液的pH值一定为14-a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把0.05mol NaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（　　）
    ①自来水②0.5mol?L-1盐酸　③0.5mol?L-1醋酸  ④0.5mol?L-1 NH4Cl溶液．
    A、①②B、②④C、③④D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列五个转化，其中不能通过一步反应实现的是（　　）
    ①SiO2→Na2SiO3   
    ②CuSO4→CuCl2   
    ③SiO2→H2SiO3
    ④CuO→Cu（OH）2  
    ⑤Na2O2→Na2SO4．
    A、①和②B、③和④
    C、②③④D、②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）．请填空：
    （1）若C能使品红溶液褪色，已知0.5molC被D进一步完全氧化成气态物质E，放出49.15kJ热量，则该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （2）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，向C溶液中滴入黄色铁氰化钾 （K3[Fe（CN）6]）溶液后能发生复分解反应生成蓝色沉淀，该反应的化学方程式是
     

    （3）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，A在一定条件下生成C是工业制HNO3重要一步，则A→C反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）若A、B、C三化合物的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性，且浓度相同时碱性依次减弱，则反应①的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中．所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（　　）
    A．能全部透过半透膜  B．有丁达尔效应  C．所得液体呈胶状  D．所得物质一定是悬浊液
    （2）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，鉴别溶液和胶体可以利用的方法是
     

    （3）把少量的FeCl3饱和溶液滴入沸水中，制成Fe（OH）3胶体，回答下列问题．
    ①写出上述反应的化学方程式：
     

    ②向Fe（OH）3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    R为核电荷数在1-18的金属元素，它与酸反应生成Rn+．已知4.6g R与足量稀硫酸反应生成0.2g H2．
    （1）写出R与H2SO4反应的化学方程式
     
    ．
    （2）求R的相对原子质量和化合价
     
    ．

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