Question

下列说法中正确的是（　　）

• A、1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol?L^-1
• B、配制480 mL 1.0 mol?L^-1的NaOH溶液，需NaOH固体20.0 g
• C、将22.4LHCl气体溶于水，制成1L溶液，其浓度为1 mol?L^-1
• D、中和100 mL 1 mol?L^-1的H₂SO₄溶液，需NaOH 4 g

Answer 1

考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算,物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：A.58.5g氯化钠的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L；
B．没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶进行配制，根据n=cV计算氢氧化钠物质的量，再根据m=nM计算需要氢氧化钠的质量；
C．HCl所处状态不一定是标况下，22.4L HCl的物质的量不一定是1mol；
D．根据n=cV计算硫酸的物质的量，根据H₂SO₄+2NaOH=na₂SO₄+2H₂O计算氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算氢氧化钠的质量．

解答： 解：A.58.5g氯化钠的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，题目中1L是溶剂的体积，不是溶液的体积，故A错误；
B．没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶进行配制，氢氧化钠物质的量=0.5L×1.0mol/L=0.5mol，故需要氢氧化钠的质量=0.5mol×40g/mol=20.0g，故B正确；
C．HCl所处状态不一定是标况下，22.4L HCl的物质的量不一定是1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度不一定是1mol/L，故C错误；
D．硫酸的物质的量=0.1L×1.0mol/L=0.1mol，根据H₂SO₄+2NaOH=na₂SO₄+2H₂O，可知需要氢氧化钠的物质的量=0.1mol×2=0.2mol，故氢氧化钠的质量=0.2mol×40g/mol=8.0g，故D错误，
故选B．

点评：本题考查物质的量浓度概念及有关计算、一定物质的量浓度溶液配制等，比较基础，B选项为易错点，学生容易按实际体积计算，忽略容量瓶的规格问题．