Question

已知某反应在不同条件下的反应历程可以表示成如图所示，E₁表示反应物分子变成原子所吸收的热量，E₂表示这些原子重新成键形成生成物放出的热量，请回答下列问题：
（1）据图判断该反应是

 

（填“吸”或“放”）热反应，如该反应可逆，则其达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率

 

（填“增大”、“减小”或“不变”），其中B历程表明此反应改变的条件为

 

（填字母）．
A．增大反应物的浓度    B．降低温度    C．增大压强    D．使用催化剂
（2）下表给出了一些化学键的键能：

化学键	H-H	Cl-Cl	O=O	O-H	H-Cl
键能（kJ?mol-1）	436	247	x	463	431

①若图中表示反应H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，则x=

 

kJ?mol^-1（保留一位小数）．
②催化剂、加热条件下可用氧气与氯化氢气体反应置换出氯气，同时生成另一种气态化合物，利用上表数据写出该热化学方程式

 

，当该反应中有1mol电子发生转移时，图象中历程A的E₁=

 

kJ（保留一位小数）．

Answer 1

考点：反应热和焓变,化学平衡的影响因素

专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题

分析：（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；放热反应升温时，平衡逆向移动，反应物转化率降低；B历程比A历程反应的活化能低，说明加了催化剂；
（2）①利用△H=反应物键能和-生成物键能和解答；②先写出化学方程式，然后根据焓变=反应物的总键能-生成物的总键能计算焓变；据热化学方程式分析出△H的值与转移电子数的关系解答．

解答： 解：（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；放热反应升温时，平衡逆向移动，反应物转化率降低；B历程比A历程反应的活化能低，说明加了催化剂故答案为：放；减小；D；
（2）①△H=反应物键能和-生成物键能和，则有436+

1

2

x-2×431=-241.8，x=496.4，故答案为：496.4；
②上述反应的化学方程式为O₂（g）+4HCl（g）=2Cl₂（g）+2H₂O（g），△H=反应物键能和-生成物键能和=464.4KJ/mol+4×431KJ/mol-2×247KL/mol-4×463KJ/mol=-125.6KJ/mol，所以，其热化学方程式为：O₂（g）+4HCl（g）=2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-126.5KJ/mol；上述反应1molO₂反应转移4mol电子，反应物的活化能，464.4KJ/mol+4×431KJ/mol=2220.4KJ/mol，所以当有1mol电子转移时吸收的能量为555.1KJ，
故答案为：O₂（g）+4HCl（g）=2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-126.5KJ/mol；555.1．

点评：本题考查了化学反应的能量变化与反应的焓变关系的分析判断，反应活化能的判断计算，图象的综合应用，读懂图象，焓变和活化能计算方法的理解是解题的关键．