Question

【题目】一定温度下，将a molSO3气体通入体积为V L的密闭容器中发生如下反应：2SO3=2SO2+O2 ， 一段时间之后测得生成氧气的物质的量为b mol（2b＜a），则这段时间内，反应前后气体的压强比为 ， 反应前后气体的密度比为 ， 反应后气体的平均相对分子质量为 ． （化简到最简整数比）

Answer 1

【答案】a：（a+b）；1：1；
【解析】解：将a molSO3气体通入体积为V L的密闭容器中发生如下反应：2SO3=2SO2+O2 ， 一段时间之后测得生成氧气的物质的量为b mol（2b＜a），则 2SO3=2SO2+O2 ，
起始：a 0 0
转化：2b 2b b
一段时间后：a﹣2b 2b b
则反应后气体的物质的量为a﹣2b+2b+b=a+b，
则反应前后气体的压强比为a：（a+b），
由于气体的质量不变，容器的体积不变，则反应前后气体的密度不变，为1：1，
反应前气体的质量为80ag，反应后气体的质量也为80ag，而物质的量为（a+b）mol，则反应后气体的平均相对分子质量为 ．
所以答案是：a：（a+b）；1：1； ．
【考点精析】认真审题，首先需要了解化学平衡的计算(反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%)．