Question

有一份由Na和Na₂O₂组成的混合物，将其投入足量的水中，并吸收全部生成的气体，将气体引火爆炸后再无气体剩余，则原混合物中Na和Na₂O₂的质量之比为

 

．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：发生反应的方程式有：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O，设出钠、过氧化钠的物质的量，然后根据氢气与氧气反应的物质的量关系列式计算出钠、过氧化钠的物质的量之比，再计算出二者的质量之比．

解答： 解：（解法一）设混合物中含有钠、过氧化钠的物质的量分别为xmol、ymol，
根据反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑可知，xmol钠与水完全反应生成氢气的物质的量为：n（H₂）=

1

2

n（Na）=0.5xmol，
根据反应2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑可知，ymol过氧化钠与水完全反应生成氧气的物质的量为：n（O₂）=

1

2

n（Na₂O₂）=0.5ymol，
根据反应2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O可知，二者恰好反应时物质的量关系为：n（H₂）=2n（O₂），即：0.5xmol=0.5ymol×2，
整理可得：x：y=2：1，
则原混合物中Na和Na₂O₂的质量之比为：（23g/mol×2mol）：（78g/mol×1mol）=23：39，
（解法二）利用关系式法解答：如果反应后气体无剩余，则说明氢气和氧气恰好反应，根据反应方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O可知：4Na～2H₂～O₂～2Na₂O₂，据此可知钠与过氧化钠的质量比为：（23×4）：（78×2）=23：39）
故答案为：23：39．

点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，正确理解题干信息找出氢气与氧气的关系为解答本题的关键，注意掌握钠、过氧化钠与水反应方程式的书写方法，本题中利用关系式法解答可以简化计算步骤．