Question

16．a、b、c、d、e、f、g、h为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

微粒代码	a	b	c	d	e	f	g	h
原子核数目	单核	单核	双核	多核	单核	多核	多核	多核
带电荷数 （单位电荷）	0	1+	1-	0	2+	1+	0	0

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是四原子分子，h是五原子分子；c与f作用可生成2个中性分子g．下列说法不正确的是（　　）

• A． b对应元素的最高价氧化物的水化物的碱性比e强
• B． d的水溶液显碱性
• C． H具有可燃性
• D． e相应的元素的单质与g微粒任何条件下都不能反应

Answer 1

分析 a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子．a为单核，电荷为0，则a为Ne原子；b为单核，电荷为1+，则b为Na⁺；c为双核，电荷为1-，则c为OH^-；d为多核，电荷为0，d是四原子分子，则d为NH₃；e为单核，电荷为2+，则e为 Mg²⁺；f为多核，电荷为1+，OH^-与f作用可生成2个中性分子g，g为多核，电荷为0，则f为H₃O⁺，g为H₂O；h是五原子分子，则h为CH₄，据此结合元素化合物的性质解答．

解答 解：a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子．a为单核，电荷为0，则a为Ne原子；b为单核，电荷为1+，则b为Na⁺；c为双核，电荷为1-，则c为OH^-；d为多核，电荷为0，d是四原子分子，则d为NH₃；e为单核，电荷为2+，则e为 Mg²⁺；f为多核，电荷为1+，OH^-与f作用可生成2个中性分子g，g为多核，电荷为0，则f为H₃O⁺，g为H₂O，
A．b对应的元素为Na，e对应的元素为Mg，它们最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Mg（OH）₂，碱性：NaOH＞Mg（OH）₂，故A正确；
B．d为NH₃，NH₃溶于水生成一水合氨，溶液显碱性，故B正确；
C．h为CH₄，具有可燃性，故C正确；
D．e对应元素为Mg元素，在加热条件下，能与H₂O反应生成氢氧化镁和氢气，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，注意掌握常见10电子微粒，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．