见下表.为什么要对这些物质的排放限定最高允许浓度? 我国工业废水中几种污染物的最高允许排放浓度污染物汞镉铬铅砷氰化物主要存在形式Hg2+CH3Hg+Cd2+Pb2+CN-最高允许排放浓度/(mg·dm-3)0.050.10.51.00.50.5 注:我国规定酸.碱废水pH的最大允许排放标准是大于6.小于9. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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见下表，为什么要对这些物质的排放限定最高允许浓度？

我国工业废水中几种污染物的最高允许排放浓度

污染物

汞

镉

铬

铅

砷

氰化物

主要存在形式

Hg²⁺

CH₃Hg⁺

Cd²⁺

Pb²⁺

CN^-

最高允许排放浓度/（mg·dm^-3）

0.05

0.1

0.5

1.0

0.5

注：我国规定酸、碱废水pH的最大允许排放标准是大于6、小于9。

_____________________________________________________________________

污染物进入土壤或水体后，在物理、化学和生物的作用下，都会对有毒物质进行降解转化，使毒性降低甚至消失，这就是土壤或水的自净。但它们的自净能力是有限的，当污染物含量过高时，它们的自净就不会有太大作用了，所以要限定这些物质的最高排放浓度。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?长宁区二模）某兴趣小组探究以卤水为原料制取Br₂原理．
（1）甲同学设计以卤水为原料制取Br₂实验，流程如图1，其中操作1使用的试剂是

四氯化碳

，所用的玻璃仪器名称是

分液漏斗、锥形瓶

．
（2）要想除去液溴中少量Cl₂，可在液溴中加入

③

（填序号）后再萃取分液即可．
①亚硫酸钠溶液 ②浓NaOH溶液 ③氢溴酸
（3）乙同学提出工业从海水中提取溴的过程如图2，其中操作1已获得Br₂，操作2又将Br₂还原为Br^-，其目的为

富集溴元素

．

（4）上述操作2用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为

Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-

，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是

强酸对设备的严重腐蚀

．为了解从工业溴中提纯溴的方法，他们查阅了有关资料见下表，后设计实验装置如下图：

溴	物理性质	暗红色液体，刺激性气味．室温下易挥发．熔点-7.2℃，沸点59.1℃．密度2.928g?cm^-3．稍溶于冷水．
溴	化学性质	溶于水生成次溴酸

（5）蒸馏装置连接部分都用磨口玻璃接口，而不用橡胶管和橡胶塞连接，是因为：

溴会腐蚀橡胶

，图中仪器B的名称：

冷凝管

．
（6）实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：

注意观察温度计读数，控制好水浴温度，并收集59℃时的馏分

．C中液体产物颜色为

深棕红色

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?红桥区一模）I．某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究．请根据题目要求回答下列问题．
（1）写出用硝酸制取一氧化氮的离子方程式

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（2）查资料得知，HCOOH

H2SO4

微热

CO↑+H₂O．实验室有如图1所示的装置，制取CO气体可选用的装置为

（填序号），实验室利用该装置还可制取的常见气体有

Cl₂

（填写一种气体的分子式）．
（3）查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气．该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图2所示装置（部分夹持和装置已略去）．

①实验前关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是

防止CO与空气混合加热爆炸

．
②装置（Ⅲ）的主要作用是

检验CO是否转化为CO₂

．
③该套装置中有不完善之处，还应在装置（Ⅳ）后补充

尾气处理装置

装置．
II．该课外小组设计的从ZnSO₄、FeCl₃的混合溶液中制取ZnSO₄?7H₂O过程如下：
a．在混合液中加入6mol?L^-1NaOH溶液，至pH=8为止．
b．过滤后得到沉淀，用蒸馏水多次洗涤沉淀．
c．向洗涤后的沉淀中加入2mol?L^-1的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO₄溶液．
d．滤液中加入2mol?L^-1的硫酸，使其pH=2．
已知部分阳离子以氢氧化物的形式开始沉淀至完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：

沉淀物	Fe（OH）₃	Zn（OH）₂
pH	1.5～3.2	6.4～8.0

（1）步骤b中如何检验沉淀已经洗涤干净

取最后一次洗涤液少量，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净

．
（2）步骤d中加入硫酸，使其pH=2的目的是

抑制Zn²⁺的水解

；要制得ZnSO₄?7H₂O的步骤d还缺少的操作是

将溶液加热浓缩

，所用的主要硅酸盐仪器是

蒸发皿，酒精灯，玻璃棒

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2008?肇庆二模）（1）I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第

ⅡA

族．
II．图B折线c可以表达出第

IVA

族元素氢化物的沸点的变化规律．

两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：

（填“a”或“b”）；部分有机物的熔沸点见下表：

烃	CH₄	CH₃CH₃	CH₃（CH₂）₂CH₃	硝基苯酚
沸点/℃	-164	-88.6	-0.5	熔点/℃	45	96	114

由这些数据你能得出的结论是（至少写2条）：

有机物分子量越大．分子间作用力越强，故沸点越高

，

当有机能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低；当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高

．
（2）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取

sp²

杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有

（填字母）：
a．2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键、1个π键．
（3）金属是钛（₂₂Ti）将是继铜．铁．铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：
I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为

3d²4S²

；
II．已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物．现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl₃?6H₂O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b．向两种溶液中分别滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现：其沉淀质量：绿色晶体为紫色晶体的

．则绿色晶体配合物的化学式为

[TiCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某化学兴趣小组同学在馓“证明海带中存在碘元素”的实验时，对课本上的描述：“海带灼烧后的灰烬中碘元素以I^-形式存在”产生了疑问．久置KI固体被氧化变质，呈浅黄色（有I₂），KI固体直接加热时，为什么不被氧化呢？因此，小组同学针对I^-被氧化条件除了氧气之外还需要什么条件进行了实验探究．
提出假设：根据久置KI固体会被氧化而变质，结合空气的成分，首先排除

和稀有气体的影响．然后对KI变质条件提出合理假设：
假设一：需要H₂O的参与；
假设二：需要CO₂的参与；
假设三：

．
实验验证：（1）为了验证假设二，小组同学设计了以下实验方案；取10mLKI溶液（浓度较大）于5支试管中，向试管中通入CO₂气体或者滴加盐酸．一段时间后对比试管中的颜色深浅，之后向试管中滴入淀粉溶液，再次对比试管中的颜色深浅，具体实验现象见下表：

试管序号	1	2	3	4	5
通入CO₂时间/min	0	1	5
滴加盐酸/滴	0			3	6
溶液中颜色对比	无色	浅黄色→黄色（依次加深）
滴加淀粉溶液后的颜色对比	无色	浅蓝色→蓝色（依次加深）

小组同学通过实验现象深入思考了CO₂在反应过程中的作用，得出结论：CO₂气体同盐酸一样在KI被氧化的过程中提供

环境．写出此实验中CO₂与KI反应的化学方程式

．
（2）为了验证I^-被氧化是否必须要有H₂O的参与，小组同学设计了以下实验验证：

实验步骤	预期现象和结论
①取一份纯净的KI固体，分成两等份；	/
②一份加入到装有的集气瓶A中；一份加入到装有的集气瓶A中； ③几天后观察．

交流提高：由于空气中CO₂和水蒸气的含量很低，导致在加热KI的过程中这两种气体很容易被“驱散”，不能很好地与KI接触，KI自然就不能被氧化．长时间保存碘化钾需要避光、

．

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