Question

室温下，0.1 mol·L^-1的NaHB溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）。则下列关系中一定正确的是（   ）

A．c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-）	B．c（H+）·c（OH-）=10-14
C．c（Na+）=c（B2-）+c（HB-）	D．溶液的pH=1

Answer 1

B

解析试题分析：NaHB溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），说明NaHB的电离大于水解，只考虑HB^-的电离就可以。A项根据溶液中的电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^-）+2c（B^2-）+c（OH^-）；B项根据水的离子积常数应该是正确的；C项根据原子守恒：c（Na⁺）=c（B^2-）+c（HB^-）+c（B^-）；D．如果NaHB溶液完全电离，溶液的pH=1，若不完全电离，则pH>1。
考点：考查溶液中的微粒关系。
点评：电解质溶液中粒子浓度大小比较及守恒关系是学生学习的难点，本题属于中档题。