Question

时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域．测定含I^-浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度．主要步骤是
①在中性溶液中，用溴将试样中I^-氧化成IO₃^-，将过量的溴除去
②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO₃^-完全转化成I₂
③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I^-，方程式为H₂N-NH₂+2I₂→4I^-+N₂↑+4H⁺
④将生成的I^-萃取到水层后用①法处理．
⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化．
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，方程式为：
2Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI
经过上述放大后，则溶液中I^-浓度放大为原溶液中I^-浓度的（设放大前后溶液体积相等）（　　）

A．2倍

B．4倍

C．6倍

D．36倍

Answer 1

分析：①第一步：I^-+3Br₂+3H₂O=6Br^-+IO₃^-+6H⁺；
②第二步：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；
③第三步：N₂H₄+2I₂=4I^-+N₂↑+4H⁺；
④第四步：I^-+3Br₂+3H₂O=6Br^-+IO₃^-+6H⁺；
⑤第五步：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；
⑥第六步：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，离子方程式为：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-；

解答：解：
①从方程式可看出，I^-浓度不变；
②从方程式可看出，1个IO₃^-生成3个I₂，从第三步反应看出，I^-浓度放大了6倍；
③从方程式可看出，1个I₂生成2个I^-；
④从方程式可看出，I^-浓度不变；
⑤从方程式可看出，1个IO₃^-生成3个I₂，从第三步反应看出，I^-浓度放大了6倍；
⑥从方程式可看出，1个I₂生成2个I^-；
因此从以上方程式和分析可得关系式：I～IO₃^-～3I₂～6I^-～6IO₃^-～18I₂～36S₂SO₃^2-～36I^-，
                                  1        3    6     6     18             36
总计放大倍数为：6×6=36倍．
故选D．

点评：该题涉及的反应多，解题时需抓住碘离子，理清关系式，才能正确解题．