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    【题目】实验室需要配制250ml 1.6mol·L－1的NaOH溶液，请回答下列问题：

    （1）称取NaOH固体______g。

    （2）在配制该溶液的过程中，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作，下列图示对应的操作规范是____。根据图示，除称量外还缺少的操作步骤依次是________、__________。

    （3）在配制过程中，如果其他操作都正确，下列操作会引起NaOH溶液浓度偏低的是_______。

    A. 称量好的固体放置一段时间后进行溶解操作

    B. 溶液未冷却至室温即转移到容量瓶中

    C. 容量瓶水洗后未干燥

    D. 转移溶液时不慎有少量溶液滴出瓶外

    E. 定容时不小心有蒸馏水滴出瓶外

    【答案】 16.0 A 洗涤 摇匀 AD

    【解析】本题分析：本题主要考查配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤及实验误差分析。

    （1）n=cV=1.6mol/L×0.250L=0.40mol，m=nM=0.40mol×40g/mol=16.0g。

    （2）下列图示对应的操作规范是A，B项转移液体时需用玻璃棒引流，C项定容时滴管应悬在容量瓶正上方，不可插入容量瓶内。根据图示，除称量外还缺少的操作步骤依次是洗涤、摇匀。

    （3）A. 部分氢氧化钠转化为碳酸钠，引起NaOH溶液浓度偏低。

    B. 溶液冷却至室温时体积变小，引起NaOH溶液浓度偏高。

    C. 不影响NaOH溶液浓度。

    D. 溶质减少，引起NaOH溶液浓度偏低。

    E. 不影响NaOH溶液浓度。

    故选AD。

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    （1）实验室用下图所示装置制取CuCl，反应原理为：

    2Cu2+＋SO2＋8Cl-＋2H2O=2CuCl43-＋SO42-＋4H+

    CuCl43-(aq)CuCl(s)＋3Cl-(aq)

    ①装置C的作用是 。

    ②装置B中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl晶体。

    操作ⅱ的主要目的是 ；操作ⅳ中宜选用的试剂是 。

    ③实验室保存新制CuCl晶体的方法是 。

    ④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案： 。

    （2）某同学利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。

    已知：i．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。

    ii．保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气。

    D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是 、 。

    ②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式： 。

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    请回答下列问题：

    （1）W元素在周期表中的位置为：____________________

    （2）由 X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的离子方程式为____________________。

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    （4）Y和T两元素的非金属性强弱为Y________T （填“>”“<”或者“=”）。可以验证该结论的方法是___________________

    A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点

    B．比较这两种元素所形成含氧酸的酸性

    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

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    C．7mol·L－1

    D．7．5mol·L－1

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