【题目】实验室需要配制250ml 1.6mol·L－1的NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）称取NaOH固体______g。
（2）在配制该溶液的过程中，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作，下列图示对应的操作规范是____。根据图示，除称量外还缺少的操作步骤依次是________、__________。
（3）在配制过程中，如果其他操作都正确，下列操作会引起NaOH溶液浓度偏低的是_______。
A. 称量好的固体放置一段时间后进行溶解操作
B. 溶液未冷却至室温即转移到容量瓶中
C. 容量瓶水洗后未干燥
D. 转移溶液时不慎有少量溶液滴出瓶外
E. 定容时不小心有蒸馏水滴出瓶外
【答案】 16.0 A 洗涤 摇匀 AD
【解析】本题分析：本题主要考查配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤及实验误差分析。
（1）n=cV=1.6mol/L×0.250L=0.40mol，m=nM=0.40mol×40g/mol=16.0g。
（2）下列图示对应的操作规范是A，B项转移液体时需用玻璃棒引流，C项定容时滴管应悬在容量瓶正上方，不可插入容量瓶内。根据图示，除称量外还缺少的操作步骤依次是洗涤、摇匀。
（3）A. 部分氢氧化钠转化为碳酸钠，引起NaOH溶液浓度偏低。
B. 溶液冷却至室温时体积变小，引起NaOH溶液浓度偏高。
C. 不影响NaOH溶液浓度。
D. 溶质减少，引起NaOH溶液浓度偏低。
E. 不影响NaOH溶液浓度。
故选AD。
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【题目】在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（ ）
A. 体积②＞③＞①＞④ B. 密度②＞③＞④＞①
C. 质量②＞③＞①＞④ D. 氢原子个数①＞④＞③＞②
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【题目】亚硝酸钠（NaNO2）俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，有咸味，有毒，可用做食品防腐剂和肉类食品的发色剂。已知亚硝酸钠能与氢碘酸（HI，具有强酸性）发生如下反应：4HI+2NaNO2=2NaI+I2+2NO↑+2H2O。下列说法正确的是
A. 亚硝酸钠具有氧化性，不可能表现出还原性
B. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1
C. 向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠，I－不可能转化为I2
D. 人误食亚硝酸钠中毒时，可服用氢碘酸解毒
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【题目】某密闭容器中充入一定量SO2、O2发生反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）, 测得SO3浓度与反应温度关系如图．下列说法正确的是
A．该反应△H＞0
B．SO2转化率：a＞b＞c
C．化学反应速率：c＞b＞a
D．平衡常数K：b＞c＞a
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【题目】物质的性质决定物质反应的现象，关于钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是
A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠很活泼
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【题目】CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl(s)＋3HCl(aq) 
H3CuCl4(aq)。
（1）实验室用下图所示装置制取CuCl，反应原理为：
2Cu2+＋SO2＋8Cl-＋2H2O=2CuCl43-＋SO42-＋4H+
CuCl43-(aq)CuCl(s)＋3Cl-(aq)
①装置C的作用是 。
②装置B中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl晶体。
操作ⅱ的主要目的是 ；操作ⅳ中宜选用的试剂是 。
③实验室保存新制CuCl晶体的方法是 。
④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案： 。
（2）某同学利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。
已知：i．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。
ii．保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气。
D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是 、 。
②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式： 。
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【题目】X、Y、Z、W、T是原子序数依次増大的五种短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序数之和为32。其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族。T的单质常用于自来水的杀菌消毒。
请回答下列问题：
（1）W元素在周期表中的位置为：____________________
（2）由 X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的离子方程式为____________________。
（3）Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应，写出其离子方程式：______________
（4）Y和T两元素的非金属性强弱为Y________T （填“>”“<”或者“=”）。可以验证该结论的方法是___________________
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较这两种元素所形成含氧酸的酸性
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素与氢气化合的难易程度
E．比较这两种元素气态氢化物的还原性
（5）某化学兴趣小组欲通过实验探究元素N、C、Si 非金属性强弱。实验装置如下：
①溶液a和溶液b分别为__________溶液、________溶液(填溶质化学式）
②经验证，N、C、Si的非金属性由强到弱为：__________
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【题目】质量分数为10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL质量分数为20%的溶液，则该质量分数为20%NaOH溶液的物质的量浓度为
A．6．25mol·L－1
B．12．5mol·L－1
C．7mol·L－1
D．7．5mol·L－1
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