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    （2分）将质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸，用蒸馏水稀释到9.2 mol/L的硫酸，则其质量分数       49%（填＞、＜、＝）。
    ＞
    因为硫酸溶液的密度是随浓度的增大而增大的，所以根据可知，当用蒸馏水稀释到9.2 mol/L时，溶液的质量分数大于49％。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为
    离子
    		Na+
    		AL3+
    		CL-
    		X
    个数
    		3a
    		2a
    		a
    		b
    A、NO3-、4 a     B、SO42-、4 a     C、OH-、4 a      D、SO42-、8 a

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
    A．中含有的电子数为
    B．中含有的原子数为
    C．在溶液中电离出的数为
    D．标准状况下，苯中含有的分子数为

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述错误的是
    A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
    B．0.016kg16O 含有约6.02×1023个氧原子
    C．单位物质的量的任何物质都含有约6.02×1023个原子
    D．一定温度、压强下，气体体积由其分子数目的多少决定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (14分) 实验室配制500mL　0.2mol/L的Na2CO3溶液，实际操作步骤有：
    ①在天平上称量一定量的Na2CO3，放入烧杯，加水溶解；
    ②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；
    ③继续向容量瓶中加水至距刻度1～2厘米处，改用胶头滴管加水至刻度；
    ④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；
    ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：
    （1）称量Na2CO3的质量是　　　　　　
    （2）操作步骤的正确顺序是（填序号）　　　　　　　　
    （3）本实验使用到的玻璃仪器是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    （4）若没有进行④操作，会使结果（填偏高、偏低、无影响，下同）　　　　　　
    若用天平称固体时，砝码上沾有油污，则所配制的溶液浓度将　　　　      
    若定容时仰视刻度，则所配制的溶液浓度将        　
    （5）在进行②操作时，不慎有液体溅出，应该怎样处理？　　　　　　　　

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。
    （1）需称量___________g烧碱，应放在_____________（填仪器名称）中称量
    （2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）____________________
    a、烧杯 b、量筒 c、玻璃棒 d、1000mL容量瓶  e、漏斗 f、胶头滴管
    （3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是____________，___________，________。
    （4）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为           
    （5）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列             
    （6）在容量瓶中确定溶液体积的过程中，最后加入少量水的操作是______________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （5分）右图是“康师傅”牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容，计算：

    ①镁离子的物质的量浓度的最大值。
    ②一瓶合格的这种矿泉水中SO42－的物质的量不能超过多少摩尔？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）有一硝酸盐晶体，分子式为M(NO3)x·nH2O，经测定其摩尔质量为
    242g / mol。取1.21 g此晶体溶于水，配制成100 mL溶液。将其置于电解池中用惰性材料为电极进行电解。经测定，当有0.01 mol电子通过电极时，溶液中全部金属离子即在阴极上析出，电极增重0.32 g。计算：（写出计算过程）
    (1) 1.21 g此盐晶体的物质的量是多少？x值是多少？
    (2) 求M的相对原子质量和n值。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(    )
    A．pH=1的硫酸溶液所含的H＋数为NA个
    B．20 g重水（D2O）中含有的电子数为10NA个
    C．粗铜电解精炼时，阳极减少6.4 g，则转移电子数一定是0.2 NA个
    D．在密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应可得到NH3分子数为2NA个

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