一定温度下，在2L的密闭容器中加入4mol A和6mol B，发生如下反应：2A（g）+3B（g）
4C（g）+D（g）反应10min后达平衡，此时D的浓度为0.5mol/L。下列说法正确的是（ ）
A、前10min反应的平均速率V（C）=0.10mol/L·min
B、反应达平衡时B的平衡浓度是1.5mol/L
C、恒温下将反应容器体积缩小一半，则D的平衡浓度小于1.0mol/L
D 、10min后向容器中加入A，重新平衡时A的转化率一定大于50%
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航天飞机用铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作为固体燃料，点燃时铝粉氧化并放出大量热量引发高氯酸铵分解：NH4ClO4＝N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列对此反应叙述不正确的是（ ）
A．上述反应属于分解反应
B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C．上述反应从能量变化上说，主要是化学能转化为热能和动能
D．该反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
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已知某可逆反应：mA(g) + nB(g)
pC(g)，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强p与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是
A．T2>T1 P1>P2 m+n>P △H <0
B．T1>T2 P1<P2 m+n<P △H >0
C．T1<T2 P1<P2 m+n<P △H <0
D．T1>T2 P1<P2 m+n>P △H >0
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某一反应物的浓度是1.0 mol/L，经过20 s后，它的浓度变成了0.4mol/L。在这20 s内它的反应速率为( )
A．0.6 mol/L B．0.06 mol/(L·s) C．0.03 mol/L D．0.03 mol/(L·s)
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在密闭容器中发生下列反应aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )
A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a ＞ c＋d
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氢气是一种清洁能源。
（1）已知 
＝2H2O（g） △H＝－ 483.6 kJ/mol
＝2H2O（l） △H＝－571.6 kJ/mol
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＝H2O（l） △H＝－285.8 kJ/mol
氢气的燃烧热是 kJ/mol
（2）人们可以通过多种途径获取氢气。
①1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为
②工业上制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，已知在25℃时：
H2 (g) + O2 (g) ＝ H2O（g） △H＝－242 kJ/mol
C(石墨)+O2(g)== CO2(g) △H＝－394 kJ/mol
C(石墨)+ O2(g)== CO(g) △H＝－111 kJ/mol
则25℃时一氧化碳与水蒸气作用转化成氢气和二氧化碳反应的△H＝ kJ/mol 。
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有关化学反应的说法中，正确的是
A．自发反应都是放热反应
B．自发反应
都是熵增大的反应
C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应
D．非自发反应在任何条件下都不能实现
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将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：
A．水的离子积变大、c(H+)变大、呈中性 B．水的离子积不变、c(H+)不变、呈中性
C．水的离子积变小、c(H+)变小、呈碱性 D．水的离子积变大、c(H+)变大、呈酸性
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NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B．标准状况下，22.4L CCl4含有个NA个CCl4分子
C．2.3g甲苯和丙三醇（C3H8O3）的混合物中，含氢原子数目为0.2NA
D．标准状况下，2.24 L溴乙烷中含共价键数目为0.7NA
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