Question

【题目】下列各表述与示意图一致的是

A.

25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL 0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B.

10mL 0.01mol·L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L-1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2-)随时间的变化

C.

曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

D.

a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 等浓度的强酸强碱的滴定曲线，到达终点的pH发生突变，不是渐变；

B. 发生氧化还原反应生成锰离子，Mn2+对该反应有催化作用，反应加快；

C. 反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0，结合K虽温度的变化情况作答；

D. 催化剂降低反应活化能，根据图示的能量变化与实际反应的热效应不符。

A. 0.1molL-1NaOH溶液的pH为13，用0.1molL-1盐酸滴定恰好中和时pH为7，因浓度相同，则体积相同，但酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，A项错误；

B. 发生氧化还原反应生成锰离子，则n（Mn2+）随时间的变化而增大，且催化作用，一段时间内增加的更快，后来浓度变化成为影响速率的主要因素，反应物浓度减小，速率减慢，图像不符，B项错误；

C. 因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K正减小，而K逆增大，且正逆反应的平衡常数互为倒数关系，C项正确；

D. 图象中使用催化剂降低反应活化能，但反应CH2=CH2 (g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H＜0，是放热反应，反应物能量高，图象中表示的吸热反应，D项错误；

答案选C。