[题目]下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得.又能由金属和盐酸反应制得的是A.CuCl2B.AlCl3C.FeCl2D.FeCl3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是

A.CuCl2B.AlCl3C.FeCl2D.FeCl3

【答案】B

【解析】

A、Cu可以和Cl2反应生成CuCl2，但是Cu不和HCl反应，A错误；

B、Al和Cl2、HCl反应都可以制得AlCl3，B正确；

C、Fe和Cl2反应只能得到FeCl3，C错误；

D、Fe和Cl2反应只能得到FeCl2，D错误；

故选B。

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】组成小麦细胞的最基本元素是（）

A.NB.OC.CD.H

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子， B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体，CE、FA为电子数相同的离子晶体。

（1）写出A元素的基态原子价电子排布式____________。

（2）试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：___________。

（3）许多＋l价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C2H4等）， CH3CH= CH 2 分子中3个C原子采取的杂化方式依次为___________。

（4）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后沉淀完全溶解。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：_____________；

（5）B的氢化物比氨气的熔沸点略高，请解释原因：_____________；

（6）1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体(如图)，该结构的建立基于以下考虑：

①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；

②C60分子只含有五边形和六边形；

③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数＋面数－棱边数＝2。

据上所述，可推知C60分子有12个五边形和20个六边形。

请回答下列问题：

1）试估计C60跟F2在一定条件下，能否发生反应生成C60F60(填“可能”或“不可能”)__________，并简述其理由：_______________。

2）C70和C60结构类似，则分子中含有______个六边形和______个五边形。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜、粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：

已知：煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te＋2O22CuO＋TeO2。

(1)煅烧时Cr2O3发生反应的化学方程式为______________。

(2)为提高酸浸速率，可采用的措施是____________(答出两条)。

(3)浸出液中除了含有TeOSO4（在电解过程中不反应）外，还可能含有________（填化学式）。电解沉积过程中析出单质铜的电极为_______极。

(4)工业上用铬酸钠（Na2Cr2O7）母液生产各酸钾（K2Cr2O7）工艺流程如下图所示：

通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是____________。

(5)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol·L-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复进行二次实验。（已知Cr2O72-被还原为Cr3+）

①氧化还原滴定过程中的离子方程式为_____________。

②若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00mL，则所得产品中K2Cr2O7的纯度为_______﹪（已知M(K2Cr2O7)=294，计算结果保留三位有效数字）。

(6)上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外还含有一定浓度的Fe3+杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr3+)为3×10-5 mol·L-1，则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全_________（填“是”或“否”）。[已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31]。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于（）
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥一元酸 ⑦化合物 ⑧混合物
A.①②③④⑤⑥⑦
B.①④⑥⑦
C.①⑧
D.①④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学反应基本原理不仅具有理论意义，而且具有实用价值。

(1)为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H

已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+ 180.5kJ/mol

②2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221.0kJ/mol

③C(s) +O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol

则△H=______kJ/mol

(2)工业上常用反应CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.7kJ/mol 合成甲醇，恒温恒容条件下，能说明该反应一定达到平衡状态的是_____(填字母)。

a.混合气体的密度不再随时间改变

b.气体的总压强不再随时间改变

c.CO和CH3OH 的浓度之比不再随时间改变

d.v消耗(CO)=v生成(CH3OH)

(3)草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾，其水溶液显____(填“ 酸性”、“ 碱性”或“ 中性”)，原因是___________(用离子方程式表示)。

(4)向含有相同浓度Fe2+、Hg+的溶液中滴加Na2S溶液，先生成______沉淀(填化学式)。在工业废水处理过程中，依据沉淀转化原理,可用FeS作为沉淀剂除去废水中的Hg2+，写出相应的离子方程式___________________。(Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(HgS)=6.4×10-53)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】多巴胺的一种合成路线如下图所示

下列说法正确的是

A. 原料甲与苯酚互为同系物 B. 中间产物乙、丙和多巴胺都具有两性

C. 多巴胺不可能存在氨基酸类的同分异构体 D. 1mol 甲最多可以和2 mol Br2发生取代反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将9g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为( )

A．8g B．9g C．12g D．13.5g

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。

A. 用铝锭制成包装用的铝箔_________________；

B. 用铝制成的高压铝锅__________________；

C. 用铁粉回收照相业废液中的银_________________；

D. 电信业中大量使用的铜丝、金属电缆_______________。

（2）在下面图中横坐标为向一定量的某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的量.从A—E中，选择适合各题要求的序号填空

溶液	加(通)入物质	序号
AlCl3溶液	加入过量氨水	____
饱和石灰水	通入过量CO2	____
MgCl2、AlCl3混合液	逐滴加入NaOH溶液至过量	____

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学