34g FeSO4?7H2O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示．下列说法中正确的是( ) A.温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4?5H2OB.温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4?3H2OC.在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4 △ . FeO+SO3↑D.取适量380℃时所得的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

8.34g FeSO₄?7H₂O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．下列说法中正确的是（　　）

A、温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO₄?5H₂O

B、温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO₄?3H₂O

C、在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO₄

△

FeO+SO₃↑

D、取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe₂O₃

考点：化学方程式的有关计算

专题：图示题

分析：8.34g FeS0₄?7H₂0样品物质的量=

8.34g

278g/mol

=0.03mol，其中m（H₂0）=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为8.34g-3.78g=4.56g，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水，结合质量的变化可确定在不同温度时加热后固体的化学式，加热至633℃时，固体的质量为2.40g，其中n（Fe）=n（ FeS0₄?7H₂0）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，则固体中m（O）=2.40g-1.68g=0.72g，n（O）=

0.72g

16g/mol

=0.045mol，则n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，则固体物质Q的化学式为Fe₂O₃，以此解答该题．

解答： 解：8.34g FeS0₄?7H₂0样品物质的量=

8.34g

278g/mol

=0.03mol，其中m（H₂0）=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为8.34g-3.78g=4.56g，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水，
A．温度为78℃时，固体质量为6.72g，其中m（FeS0₄）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H₂0）=6.72g-4.56g=2.16g，n（H₂0）=

2.16g

18g/mol

=0.12mol，则n（H₂0）：n（FeS0₄）=0.12mol：0.03mol=4：1，则化学式为FeSO₄?4H₂O，故A错误；
B．温度为l59℃时，固体质量为5.10g，其中m（FeS0₄）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H₂0）=5.10g-4.56g=0.54g，n（H₂0）=

0.54g

18g/mol

=0.03mol，则n（H₂0）：n（FeS0₄）=0.03mol：0.03mol=1：1，则化学式为FeSO₄?H₂O，故B错误；
C．m（FeS0₄）=0.03mol×152g/mol=4.56g，则在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO₄?H₂O

△

FeS0₄+H₂0，故C错误；
D．加热至633℃时，固体的质量为2.40g，其中n（Fe）=n（ FeS0₄?7H₂0）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，则固体中m（O）=2.40g-1.68g=0.72g，n（O）=

0.72g

16g/mol

=0.045mol，则n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，则固体物质Q的化学式为Fe₂O₃，故D正确．
故选D．

点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握物质的质量的变化关系，能读懂图象，从质量守恒的角度解答该题，难度较大．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

甲醇应用于精细化工，塑料等领域，是基础的有机化工原料和优质燃料．工业上利用H₂、CO和CO₂等气体体系在催化剂条件下合成甲醇．
主要反应：①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-91kJ?mol^-1
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49kJ?mol^-1
副反应：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-206kJ?mol^-1
（1）写出反应①平衡常数的表达式

．
（2）工业上可利用CH₃OH（g）制备CH₃OCH₃（g），写出热化学方程式

．
（3）生产中H₂和CO按物质的量比为10：1投料，假设在反应容器中投入1mol CO和10mol H₂在某温度下反应（只考虑反应①），达到反应限度后，测得甲醇的物质的量分数为5%，计算CO转化率，写出计算过程．

（4）为寻找原料气中合适的CO₂浓度，进行不同的实验，每次实验的压强及H₂和CO投料比（物质的量比为10：1）相同，实验情况如图，CO₂浓度对CO转化率影响规律是：

，其原因是

．