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    【题目】N2O(笑气)、CHCl3(氯仿)都曾在医学上被用作麻醉剂。下列说法正确的是（ ）

    A. N2O、CHCl3都易溶于水 B. N2O、CHCl3都属于电解质

    C. N2O只有氧化性没有还原性 D. N2O、CHCl3都是共价化合物

    【答案】D

    【解析】A、N2O能溶于水，CHCl3不溶于水，故A错误；B、N2O、CHCl3属于非电解质，故B错误；C、N2O中N显＋1价，处于中间价态，N2O既具有氧化性又具有还原性，故C错误；D、N2O、CHCl3都是共价化合物，故D正确。

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    【题目】钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是（ ）

    A. Na2O B. NaOH C. Na2CO3 D. NaHCO3

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    【题目】下列电离方程式正确的是

    A. KCl=K++Cl- B. MgCl2=Mg2++Cl-

    C. KOH=K++O2-+H+ D. H2SO4=H2++SO42-

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    【题目】下列反应的离子方程式正确的是

    A.铁跟氯化铁溶液反应： Fe + 2Fe3+→3Fe2+

    B.氨水跟盐酸反应： OH-+ H+→ H2O

    C.氢氧化钡跟稀硫酸反应： Ba2++ OH-+ H++ SO42-→ BaSO4↓+ H2O

    D.碳酸钙跟盐酸反应： CO32-+2H+→CO2↑+H2O

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    【题目】下列关于物质分类的说法正确的是

    ①漂白粉、冰醋酸都属于混合物 ②氯水、次氯酸都属于弱电解质

    ③MgO、Na2O2均是碱性氧化物 ④煤的液化属于化学变化

    ⑤葡萄糖、油脂都不属于高分子化合物

    A. ①② B. ②④ C. ③⑤ D. ④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．若反应X＋Y===M是放热反应，该反应一定不用加热

    B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

    C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应

    D．1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的能量称为中和热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列醇中既能发生消去反应，又能被氧化为酮的是（ ）

    ①②③CH3OH

    ④⑤ ⑥

    A. ①④⑤ B. ②④ C. ②⑥ D. ①②⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据：

    实验

    序号

    金属

    质量/g

    金属

    状态

    c(H2SO4) mol/L

    实验

    温度/℃

    金属消失

    的时间/s

    1

    0.10

    丝

    0.7

    20

    250

    2

    0.10

    丝

    1.0

    20

    200

    3

    0.10

    粉末

    1.0

    20

    125

    4

    0.10

    粉末

    1.0

    30

    50

    分析上述数据，回答下列问题：

    （1）反应的离子方程式： ；

    （2）①实验1、2可得出的结论是，硫酸浓度越 ，反应速率越慢；

    ②实验2、3可得出的结论是反应物接触面越大，反应速率越 ；

    ③实验3、4可得出的结论是温度越 ，反应速率越快。

    （3）①用铁粉和稀硫酸反应制取H2，实验过程中绘制出生成H2的体积（V）与时间（t）的关系如图所示。 试分析判断OE段、EF段、FG段、GH段反应速率（分别用v (OE)、v (EF)、v (FG)、 (GH)表示）最快时段是 。

    A．v (OE) B．v (EF) C．v (FG) D．v (GH)

    ②1min内反应较慢的原因是: ；

    一段时间后反应明显加快的原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸强。它可用于制备苯甲酸乙酯和苯甲酸铜。

    (一)制备苯甲酸乙酯

    COOH＋C2H5OH COOC2H5＋H2O

    相关物质的部分物理性质如表格：

    实验流程如下图：

    (1)制备苯甲酸乙酯，装置最合适的是下图中的________(填字母，下同)。

    　

    反应液中的环己烷在本实验中的作用____________________。

    (2)步骤②控制温度在65～70 ℃缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热。放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷。反应完成的标志是___________________________________________________________。

    (3)步骤③碳酸钠的作用是________________________________________________________。

    (4)步骤④将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取，然后合并至有机层，用无水MgSO4干燥。乙醚的作用是____________________________________________。

    (二)制备苯甲酸铜

    将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2粉未，然后水浴加热，于70～80 ℃下保温2～3小时；趁热过滤，滤液蒸发冷却，析出苯甲酸铜晶体，过滤、洗涤、干燥得到成品。

    (5)混合溶剂中乙醇的作用是__________________________________________________，

    趁热过滤的原因________________________________________________________。

    (6)洗涤苯甲酸铜晶体时，下列洗涤剂最合适的是________。

    A．冷水 B．热水

    C．乙醇 D．乙醇水混合溶液

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