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    今有HA、H2B两种弱酸，有如下关系：H2B+A－＝HB－+HA     B2-+HA＝HB－+A－则下列说法正确的是：
    A、H2B的电离方程式为：H2B2H+ +  B2－
    B、结合质子能力由强到弱的顺序为：B2－>A－>HB－
    C、等物质的量浓度NaA、NaHB、Na2B三种盐的水溶液，NaA碱性最强
    D、等pH的HA、H2B两种溶液中，水的电离出的氢离子前者大于后者
    B

    试题分析：反应1可以看到，H2B-<HA(电离理论），所以酸性HA＞H2C->HC2- 反应2中HB-<HA（同上）。因为B2-的碱性最强，质子水解一般显酸性且B2-的带电量最大，最容易吸引质子，HB-的酸性最强，质子水解一般显酸性且HB-的带电量最小，吸引质子的能力较小。故选B。
    点评：本题考查的是弱电解质的电离，从方程式中比较，容易得质子的离子，碱性强，反之，酸性强。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　　）
    A．溶液中导电粒子的数目减少
    B．溶液中C(CH3COO－)/C(CH3COOH).c(OH－)不变
    C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
    D．再加入10 mL pH = 11的NaOH溶液，混合液pH=7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可以发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2           NaCN+HF=HCN+NaF     NaNO2+HF=HNO2+NaF
    由此可判断下列叙述中正确的是　               
    A．HF的电离平衡常数是①B．HNO2的电离平衡常数是①
    C．HCN的电离平衡常数是②D．HNO2的电离平衡常数是③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)×100%。现取20 mL pH="3" 的 CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，测得溶液导电性变化如下图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（   ）    
    A．1%B．1.5%C．0.5%D．0.1%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：
    NaCN+HNO2HCN+NaNO2    NaCN+HFHCN+NaF    NaNO2+HFHNO2+NaF
    由此可判断下列叙述不正确的是
    A．K（HF）=7.2×10-4B．K（HNO2）=4.9×10-10
    C．根据两个反应即可得出结论D．K（HCN）<K(HNO2)<K(HF)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）
    Ⅰ 浓度为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
    (1)三种溶液中c(H＋)依次为a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1，其由大到小的顺序是________。
    (2)完全中和一定量NaOH溶液时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为__________________________________。
    (3)与锌反应开始时产生氢气的速率分别为v1、v2、v3，其由大到小的顺序是________。
    Ⅱ c(H+)相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
    (1)三种溶液均加水稀释至体积为原来的10倍, c(H+)依次为a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1，其由大到小的顺序是_______。
    (2)三种溶液体积相同时,同时加入相同的锌,若产生相同物质的量的氢气，所需时间分别为t1、t2、t3，其大小关系是___________.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是  （  ）
    A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-＞c(H+)＞c(OH-)
    B．pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)前者大于后
    C．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降
    D．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：  CH3COOHCH3COO－＋H＋ 要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是
    A．加少量CH3COONH4固体B．降低温度C．加少量NaCl固体D．升高温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是(　　)
    A．自来水B．0.5 mol·L－1的盐酸
    C．0.5 mol·L－1的 CH3COOH溶液D．0.5 mol·L－1的KCl溶液

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