【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（ ）
A. 含有氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数目为0.5NA
B. a g某气体含分子数为b，c g该气体在标准状况下体积为
L
C. 电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D. 常温下，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA
【答案】C
【解析】A. CH3OH分子中含4个H原子，含5条共价键，故当含有氢原子数为0.4NA时，含有的共价键的条数为0.5NA，故A正确；B. 由于a g某气体含分子数为b，设c g该气体的分子个数为N，则有N=bc/a个，则气体的n=N/NA=bc/aNAmol，在标况下的气体体积V=nVm=22.4bc/aNAL，故B正确；C. 电解饱和食盐水，阳极产生气体的状态不明确，故22.4L气体的物质的量无法计算，则电路中通过的电子的数目无法计算，故C错误；D、常温下，pH=13的氢氧化钡溶液中，氢离子浓度为10-13mol·L－1，根据水的离子积可知氢氧根浓度c（OH－）=10-14/10-13=0.1mol·L－1，则1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1NA个，故D正确。故选C。
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【题目】现有常温下4种溶液：①盐酸；②醋酸溶液；③氢氧化钠溶液；④氨水。已知①和②的pH为a，③和④的pH为b，且
b
。则下列观点错误的是
A.若
时，则溶液④中水电离出的
等于
B.若将①和③分别加水稀释100倍，则稀释后两溶液的pH之和仍为14
C.若将等体积的②和③分别与足量铝粉反应，生成的氢气后者多
D.若将①和④等体积混合，则混合后的溶液中
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【题目】CH4—CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义，该反应为：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)。某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，5min时达到平衡，测得CO的浓度为0.5mol/L。
回答下列问题：
（1）0～5min时间内用H2表示的化学反应速率为___mol/(L·min)。
（2）达平衡时CH4的物质的量分数为___，CO2的转化率是___。
（3）反应前后混合气体的压强之比为___。
（4）为了加快反应速率，可采取什么措施___（写两条）。
（5）下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：
物质 | CH4 | CO2 | CO | H2 |
能量/kJ | 1660 | 1490 | 1072 | 436 |
该催化重整反应中反应物的总能量___生成物的总能量（填“大于”或“小于”）。
（6）下列能表示该反应已经达到化学平衡状态的是___。
A.v逆(CH4)=2v正(CO)
B.CO2的浓度保持恒定
C.混合气体平均相对分子质量不变
D.混合气体密度保持不变
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【题目】白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）
A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 B. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
C. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－，ClO－和HClO的微粒数之和为NA
B.32.5 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2NA
C.1 mol PC13与1 mol 36C12反应达到平衡时，产物中含P—36C1键数目为2NA
D.反应
+ 
→ 
+ 
中，每生成294g 释放的中子数为3NA
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【题目】实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是
A.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
B.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
C.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
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【题目】固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是
A.冰表面第一层中，HCl以分子形式存在
B.冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变
C.冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl
H++Cl
D.冰表面第二层中，H+浓度为5×103 mol·L1（设冰的密度为0.9 g·cm3）
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【题目】关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是( )
A.①可用于实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2
B.②实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C.③实验试管中会生成红色沉淀
D.用图④操作可提取碘水中的碘
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【题目】在浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY，分别加水稀释至体积V，pH随lg V/V0的变化关系如右图所示。下列叙述正确的是
A. a、b两点的溶液中：c（X-）＞c（Y-）
B. 相同温度下，电离常数K(HX)：d＞a
C. 溶液中水的的电离程度：d＞c＞b＞a
D. lgV/V0=2时，若同时微热两种液体（不考虑挥发），则c(X-) /c(Y-) 增大
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