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    某研究小组用下图装置进行SO2 与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）．
    （1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在
     
    中，再加水稀释，这样操作的目的是
     
    ，操作中不需要的仪器有
     
    （填字母）．
    a．药匙 b．烧杯 c．石棉网 d．玻璃棒 e．坩埚
    （2）通入足量SO2时C中观察到的现象为
     
    ，
    （3）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应．
    ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式
     
    ；
    ②请设计实验方案检验有Fe2+生成
     
    ；
    ③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-．该做法
     
    （填“合理”或“不合理”），理由是
     
    ．
    （4）D装置中倒置漏斗的作用是
     
    ．
    （5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有
     
    （填入正确选项前的字母）．
    a．浓H2SO4       b．酸性KMnO4溶液  　    c．碘水       d．NaCl溶液．
    考点：性质实验方案的设计,实验装置综合
    专题：实验设计题
    分析：（1）配制氯化铁溶液时，应加相应的酸抑制铁离子水解，在烧杯中稀释配制溶液；
    （2）通入足量SO2时C中发生二氧化硫与氯化铁的氧化还原反应，生成硫酸亚铁；
    （3）①发生氧化还原反应，生成硫酸根离子、亚铁离子；
    ②检验有Fe2+生成，利用KSCN和氯水，先不变红，后变红分析；
    ③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸具有强氧化性；
    （4）倒置漏斗可防止NaOH溶液倒吸；
    （5）验证SO2具有还原性，选择与二氧化硫反应的具有强氧化性的物质．
    解答： 解：（1）配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释，这样操作的目的是抑制铁离子水解，操作中需要用药匙取固体在烧杯中进行溶解，用利用玻璃棒不断搅拌，不需要的仪器有c、e，
    故答案为：浓盐酸；抑制氯化铁水解；c、e；
    （2）通入足量SO2时C中发生二氧化硫与氯化铁的氧化还原反应，生成硫酸亚铁，则观察到溶液由棕黄色变为浅绿色，故答案为：溶液由棕黄色变为浅绿色；
    （3）①发生氧化还原反应，生成硫酸根离子、亚铁离子，离子反应为2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+，故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+；
    ②检验有Fe2+生成的实验方法为取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红，
    故答案为：取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；
    ③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸具有强氧化性，则硝酸可以将溶解的SO2氧化为 H2SO4，干扰试验，故做法不合理，
    故答案为：不合理；硝酸可以将溶解的SO2氧化为 H2SO4，干扰试验；
    （4）因尾气易溶于NaOH溶液，则倒置漏斗的作用为防止NaOH溶液倒吸，故答案为：使气体充分吸收，防止溶液倒吸；
    （5）验证SO2具有还原性，可与高锰酸钾或碘水发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，而与浓硫酸、NaCl不反应，故答案为：b、c．
    点评：本题考查性质实验方案的设计及实验装置综合，为高频考点，把握装置中发生的反应及氧化还原反应原理的应用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积固定的密闭容器中充入3mol A和1mol B发生反应3A（g）+B（g）═xC（g），达平衡C在平衡混合气中的体积分数为w，若维持温度和体积不变，按1.2mol A、0.4mol B、0.6mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x值是（　　）
    A、1或3B、2或4
    C、2或3D、1或4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、HCO3-、SO42-、H+、OH-、Cl-中的不同阳离子和阴离子各一种组成．已知：
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    A、甲溶液含有Ba2+
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    C、丙溶液不含Cl-
    D、丁溶液含有Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如图所示仪器测定样品的纯度．仪器的连接顺序：
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    已知：过碳酸钠（Na2CO4）、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：
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    2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+O2↑+2H2O．
    （1）甲同学想通过实验测得的数据是
     
    ，他选用的装置
     
    （填序号）是没有必要的．
    （2）乙同学想通过实验测得的数据是
     
    ．有人认为按他测得的数据计算出的实验结果可能偏高，原因是
     
    ； 为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）：
     
    （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式：
    （1）澄清石灰水通入少量CO2反应
     

    （2）澄清石灰水通入过量CO2反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
    A、用图1制取并收集少量的CO2
    B、用图2装置，检查该装置的气密性
    C、用100mL量筒量取20.0 mL稀硫酸
    D、用洁净的玻璃棒蘸取待测液，在火焰上灼烧，发现火焰为黄色，说明待测液中含有Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国柴达木盆地拥有丰富的盐矿资源，其中的液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种成分．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：

    请根据以上流程，回答相关问题：
    （1）操作①需要的玻璃仪器有
     
    ；固体A名称是
     
    ．检验操作①得到的无色溶液中Cl-的方案是：
     
    ．
    （2）工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

    该研究小组在参观了溴的生产流程后，准备以盐湖苦卤为原料设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

    ①检验装置A气密性的方法是
     
    ．
    ②该装置中的橡胶制品均要用特定的材料保护，其原因是
     
    ．
    （3）某同学提出一种新的方案，对上述操作①后无色溶液进行除杂提纯，其方案流程如下：

    有关资料：
    化学式Ca（OH）2CaSO4BaCO3BaSO4MgCO3Mg（OH）2
    Ksp1.0×10一47.1×10一58.1×10一91.08×10一103.5×10一51.6×10一11
    （1）试剂B的化学式为
     
    ．
    （2）有同学提出从经济上考虑可以用石灰乳代替试剂A进行实验，经讨论，其他同学一致认为该提议不可行，他们的理由是
     
    ．
    （3）实验过程中，若要确保Mg2+完全除尽，用广泛pH试纸测定溶液的pH应≥
     
    ．（若离子浓度小于10-5mol?L-1可视作已被完全除尽）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体 A 的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：

    （1）该项研究（实验）的主要目的是
     

    （2）与研究目的直接相关的实验现象是
     

    （3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁与水蒸气的反应
     
    ．

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