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【题目】短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。由这五种元素组成的九种物质中,n、r、u是气体单质,其余均为化合物;n是黄绿色气体,m是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体,p是无色液体,q是淡黄色固体。它们的转化关系如图所示。

下列说法正确的是

A. 实验室制取mu时,气体发生装置可以相同

B. 原子半径:W>X>Y

C. 反应①②均为置换反应

D. nt溶液反应时,t作还原剂

【答案】A

【解析】n、r、u是气体单质,其余均为化合物;n是黄绿色气体,应为氯气;m是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体,应为NH3;p是无色液体,应为水;q是淡黄色固体,应为Na2O2;则Na2O2与水反应生成的气体u为氧气,tNaOH;氯气和氨气反应生成的r为氮气,s为氯化铵,氯化铵和氢氧化钠混合加热生成氨气、水和氯化钠,其中vNaCl;A.实验室制取NH3用氯化铵和消石灰混合加热,制O2用氯酸钾和二氧化锰混合加热均可利用大试管加热装置进行,故A正确;B.由分析可知短周期主族元素V、W、X、Y、Z依次为H、N、O、Na、Cl,其中钠的原子半径在短周期主族元素中最大,而NO核电荷数大,原子半径小,则原子半径Na>N>O,故B错误;C.反应①是置换反应,而反应②Na2O2与水反应生成氧气和NaOH的反应不是置换反应,故C错误;D.Cl2溶于NaOH生成NaClNaClO及水,Cl2既作还原剂,又作氧化剂,故D错误;答案为D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用密度为1.18g/ml,质量分数为36.5%浓盐酸配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题:

1)配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液.应量取盐酸体积_________ml,应选用容量瓶的规格__________________ml

2)配制时,其正确的操作顺序是________

A.用30ml水洗涤烧杯 2﹣3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30ml),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧、振荡、摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1﹣2cm

aBCAFED bBCFED cBCAED

3)操作B中,使用量筒量取液体时视线俯视会造成配制液体浓度__________(偏高、偏低或无影响)。操作E中加水超过刻度线该如何处理?____________

4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(偏高、偏低或无影响)?

a.没有进行A操作____________

b.加蒸馏水时不慎超过了刻度___________

c.定容时俯视_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各反应中,氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是(
A.Cl2+H2O?HCl+HClO
B.2KClO3 2KCl+3O2
C.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
D.2H2O ?2H2↑+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】光纤通信是一种现代通信手段,光纤是光导纤维的简称,制造光导纤维的主要原料是(   )

A.B.

C.石英砂D.水玻璃

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】若某单糖分子式为C6H12O6,则由它形成的叁糖的分子式是(  )

A. C18H36O8 B. C18H34O17

C. C18H32O16 D. C18H30O15

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略).

(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,则相关的化学反应方程式为:
装置B中饱和食盐水的作用是
(2)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱.当向D中缓缓通入少量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为色,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡.观察到的现象是
(3)装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯,试写出相应的化学方程式:
(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入

a

b

c

d

干燥的有色布条

干燥的有色布条

湿润的有色布条

湿润的有色布条

碱石灰

无水氯化钙

浓硫酸

无水氯化钙

湿润的有色布条

湿润的有色布条

干燥的有色布条

干燥的有色布条

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氧和氮是大气的主要成分,氮的化合物在工业上均有重要的应用。

(1)根据下列反应写出由热化学循环在较低温度下由水分解制备氢气的热化学方程式:________________

(2)在恒容密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),下列说法可以证明反应已达到平衡状态的是__________________(填序号)

①单位时间内生成n molN2的同时生成2n molNH3

1N≡N键断裂的同时,有6N—H键形成

1N≡N键断裂的同时,有3H—H键形成

④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的压强不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

为提高H2的转化率,实际生产中宜采取的措施有________(填字母)。

A.及时移出氨 B.最适合催化剂活性的适当高温

C.适当增大压强 D.循环利用和不断补充氮气

E.减小压强 F.降低温度

(3)电厂烟气脱氮的主反应①: 4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g),副反应②: 2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g)。平衡混合气中N2N2O含量与温度的关系如图请解释在400K~600K时,平衡混合气中这两种气体的含量随温度的变化而改变的原因是_____________________________

(4)(N2H4)是一种重要的化工原料,既可用于制药,又可用作火箭燃料。向2 L的恒容密闭容器中充入2mol N2H4,发生反应N2H4(g)N2(g)+2H2(g),(用x表示)与时间的关系如图1所示,则该温度下,此反应的平衡常数K=_______________

肼在另一条件下也可达到分解平衡,同时生成两种气体,且其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。图2为平衡体系中肼的体积分数与温度、压强的关系,则p2_______ (大于小于”) p1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中符合Cm(H2O)n的组成,但不属于糖类的是(  )

①纤维素 ②甲酸甲酯 ③淀粉 ④甲醛 ⑤丙酸 ⑥乳酸羟基丙酸) ⑦乙二醇 ⑧乙酸

A. ②③④⑥ B. ②④⑥⑧ C. ①③④⑦ D. ②④⑤⑧

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为提纯下列物质(括号内为杂质,不考虑引入的水蒸气),有关除杂试剂和分离方法的选择不正确的是(

选项

被提纯的物质

除杂试剂

分离方法

A

CH3CH3CH2=CH2

溴水

洗气

B

CH3CH2BrBr2

NaOH溶液

分液

C

溴苯(苯)

蒸馏

D

乙烯(乙醇蒸气)

洗气

A.AB.BC.CD.D

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