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    9．某研究人员应用如图所表示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．请完成下列问题：
    （1）浓硫酸的作用是除去Cl2中的水蒸气．
    （2）通入Cl2后，从集气瓶B中干燥的红色布条的现象可得出的结论是干燥的Cl2不能使有色布条褪色（或干燥的Cl2无漂白性）；从集气瓶C中湿润的红色布条的现象可得出的结论是湿润的Cl2能使有色布条褪色（或湿润的Cl2有漂白性）．
    （3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，请在图D处绘出应添加的装置图．
    （4）为了确证是HClO起漂白作用，你认为还应增加的实验是稀盐酸是否能使有色布条褪色．

    分析 （1）浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体；
    （2）干燥的氯气通入B，不能使干燥的有色布条褪色，再通入湿润的有色布条，布条褪色，证明干燥氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性；
    （3）氯气有毒，必须进行尾气处理，可用NaOH溶液进行尾气处理，防止其造成空气污染；
    （4）氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，要证明次氯酸具有漂白性，应该排除氯化氢不具有漂白性．

    解答 解：（1）浓硫酸具有吸水性，可用于除去氯气中的水蒸气，
    故答案为：除去Cl2中的水蒸气；
    （2）通入Cl2后，集气瓶B中干燥的有色布条不褪色，可说明干燥的氯气不能使有色布条褪色，集气瓶C中湿润的有色布条，可说明湿润的氯气能使有色布条褪色，
    故答案为：干燥的Cl2不能使有色布条褪色（或干燥的Cl2无漂白性）；湿润的Cl2能使有色布条褪色（或湿润的Cl2有漂白性）；
    （3）氯气有毒，不能排放在空气中，应加尾气处理装置，如图：，
    故答案为：；
    （4）由Cl2+H2O?HCl+HClO可知，生成盐酸和HClO，则设计一个实验为验证HCl是否有漂白性，操作方法是在一个红色布条上滴加盐酸，布条无变化，排除氯化氢的漂白性，就证明起漂白作用的物质而次氯酸，
    故答案为：稀盐酸是否能使有色布条褪色．

    点评 本题以实验形式考查氯气的性质，题目难度中等，试题涉及漂白粉的制备、氯气的性质、HClO的性质，注意实验中装置的作用及反应原理即可解答．

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    （1）当用过量的铁粉与浓硫酸在加热条件下反应时，发现生成的气体冷却后体积比理论计算所得二氧化硫的体积要多，请你推测可能的原因并说明验证的方法：
    ①可能原因：随着反应的进行，浓硫酸转化为稀硫酸，稀硫酸与铁反应生成H2，所以生成的气体体积比理论计算所得二氧化硫的体积要多．
    ②验证方法：将气体通入品红溶液，若红色褪去，说明含有SO2，继续将气体依次通入过量的酸性高锰酸钾、浓硫酸，然后将气体点燃，产物冷却后，若能使无水硫酸铜变蓝，证明此气体为H2．
    （2）当用铜与浓硫酸反应制备二氧化硫时发现，铜与热的浓硫酸反应后没有得到预期的蓝色溶液，而是得到白色沉淀．
    ①请你预测可能的原因：浓硫酸具有吸水性，使水合硫酸铜失水呈白色，或硫酸铜难溶于浓硫酸；
    ②验证白色沉淀主要成分的方法是将盛有反应物的反应容器中的混合物小心倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌，可以发现白色沉淀溶解，溶液变蓝色，从而证明其为硫酸铜．

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    （2）其中代表石墨的是E，其中每个正六边形占有碳原子数平均为2个．

    （3）其中代表NaCl的是A，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有12个．
    （4）代表CsCl的是C，它属于离子晶体，每个Cs+与8个Cl-紧邻．
    （5）代表干冰的是B，它属于分子晶体，每个CO2分子与12个CO2分子紧邻．
    （6）若说“离子晶体只有离子键，分子晶体中没有化学键”，是否正确？简述理由．
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