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    14．依据图1中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

    （1）实验室常用NH4Cl与Ca（OH）2制取氨气，该反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
    （2）若要收集一瓶氨气，请将图2装置补充完整，在虚框内画出连接图．
    （3）下列试剂不能用于干燥NH3的是A．
    A．浓硫酸      B．碱石灰      C．NaOH固体    D．CaCl2
    （4）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：
    ①NH3→NO化学方程式为4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．      ②NO→NO2实验现象是无色气体变为红棕色．③NO2H2O→
    HNO3氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2．
    （5）图1中，实验室只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为H2O2．化学反应方程式3H2O2+2NO=2HNO3+2H2O
    （6）图1中，X的化学式为N2O5．

    分析 （1）实验室常用NH4Cl与Ca（OH）2制取氨气，生成氯化钙、氨气和水；
    （2）氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，导气管位置短进长出；
    （3）氨气是碱性气体，干燥气体选用碱性干燥剂；
    （4）①氨气催化氧化生成一氧化氮和水；
    ②一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮；
    ③二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；
    （5）只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，无尾气排放，为过氧化氢；
    （6）图1分析可知X化合价与硝酸相同为+5价，物质类型为氧化物．

    解答 解：（1）实验室常用NH4Cl与Ca（OH）2制取氨气，生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑，
    故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl2+2H2O+2NH3↑；
    （2）氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，导气管位置短进长出，，
    故答案为：；
    （3）A．浓硫酸和氨气反应，不能干燥氨气，故A错误；
    B．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙固体，可以干燥氨气，故B正确；
    C．NaOH固体吸收水分不与氨气反应，可以干燥氨气，故C正确
    故答案为：A；
    （4）①NH3→NO反应是氨气的催化氧化，反应的化学方程式为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，
    故答案为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
    ②NO→NO2实验现象是无色气体变化为红棕色气体，
    故答案为：无色气体变为红棕色；
    ③二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中二氧化氮化合价+4价变化为+5价和+2价，氧化剂与还原剂物质的量之比为1；2，
    故答案为：1：2；
    （5）图1中，实验室只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为H2O2，3H2O2+2NO=2HNO3+2H2O，
    故答案为：H2O2 ；3H2O2+2NO=2HNO3+2H2O；
    （6）图1分析可知X化合价与硝酸相同为+5价，物质类型为氧化物，X化学式为：N2O5，
    故答案为：N2O5．

    点评 本题考查了氮的化合物及其性质、气体制备、氧化还原反应的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦
    4⑧⑨
    请回答：
    （1）这九种元素分别是①C（填元素符号，下同）、②O、③Na、④Mg、⑤Al、⑥Cl、⑦Ar、⑧K、⑨Br，其中化学性质最不活泼的是Ar．
    （2）在③④⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）．其中③⑤元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
    （3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为Na＞C＞O（填元素符号）．
    （4）⑧元素与⑥元素形成的化合物高温下灼烧时，火焰呈紫色．如何观察透过蓝色钴玻璃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．2016年10月11日，神舟十一号飞船搭乘CZ-2F火箭成功发射．在重达495 吨的起飞重量中，95%的都是化学推进剂．
    （1）降冰片烯      （C7H10）是一种重要的高密度液体燃料化学推进剂．已知：
    燃料密度（g•cm-3）体积热值（J•L-1）
    降冰片烯1.04.2×107
    写出表示降冰片烯标准燃烧热的热化学方程式：C7H10（l）+9.5O2（g）=7CO2（g）+5H2O（l）△H=-3948kJ/mol．
    （2）CH3OH和液氧是常用的液体火箭推进剂．
    ①已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H1
    2H2（g）+O2（l）═2H2O（l）△H2
    CH3OH（g）═CH3OH（l）△H3
    2CH3OH（l）+3O2（l）═2CO2（g）+4H2O（l）△H4
    则△H4=3△H2-2△H1-2△H3（用△H1、△H2、△H3来表示）．
    ②某温度下，发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH （g）+H2O（g）．在体积为2L的密闭容器中加入1mol CH3OH和1mol H2O，第4min达到平衡，容器内c（CO2）随时间的变化情况如图1所示，求此反应在该温度下的平衡常数59.26．保持其它条件不变，在第5min时向体系中再充入0.2mol CO2和0.4mol H2，第8min重新达到平衡，此时c（H2）=c（CH3OH）．请在图中画出5到9min的c（CO2）变化曲线示意图．
    （3）NH4NO3也是一种重要的固体推进剂，可通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图2所示，A电极的名称为阴极，请写出在B电极上发生的电极反应式：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氢是一种清洁的可再生能源．
    （1）已知：
    化学键H-H（g）H-O（g）O≡O（g）
    键能（KJ/mol）436463496
    若1g水蒸气变为液态水时放出2.4KJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.2kJ/mol．
    （2）氢的稳定存储是氢能源发展的关键．固态合金具有较强的吸附氢原子能力，其原理可表示为（以M代表固态合金）：2M（s）+xH2（g） $?_{释放}^{存储}$2MHx（s）△H＜0
    ①有利于氢气存储的条件为低温，高压；
    ②该反应的平衡常数的表达式为$K=\frac{1}{{{c^x}（{H_2}）}}$；
    ③达平衡后保持恒温恒压下增加氢气的量，该平衡向右移动（填“向左”、“向右”、或“不”）
    （3）储氢合金可做二次电池的电极，其工作原理为：xNi（OH）2+M$?_{放电}^{充电}$MHx+xNiOOH．装置如图所示：
    ①a为电源的负极；
    ②写出充电时阴极反应式xH2O+xe-+M=MHx+xOH-；
    ③以该电池做电源电解饱和NaCl溶液，当手机到标准状况下11.2LH2时，储氢合金理论上释放出1g氢，此时有1molOH-由B向A（填“A”或“B”）移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．表中某些共价键的键能，由此判断下列说法不正确的是（　　）
    共价键H-HF-FH-FH-ClH-I
    E（kJ•mol-1）436157568432298
    A．432kJ•mol-1＞E（H-Br）＞298kJ•mol-1B．H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=25kJ•mol-1
    C．表中最稳定的共价键是H-FD．H2（g）→2H（g）△H=+436kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下面图（1）和图（2）是A、B两种物质的核磁共振氢谱．已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子．请根据图（1）和图（2）两种物质的核磁共振氢谱图选择出可能属于图（1）和图（2）的两种物质（　　）
    A．A是C3H8；B是C6H6B．A是C4H10；B是C6H6
    C．A是C3H6；B是C3H6D．A是C3H6；B是C2H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各项叙述正确的是（　　）
    A．从HF、HCl  HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
    B．Na在氧气中燃烧主要生成Na2O
    C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次减弱
    D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T在元素周期表中的位置为第四周期第VIII族，1molQ2+的未成对电子数是4NA个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与生产、生活息息相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．树林晨曦中见到的缕缕阳光，是丁达尔效应效应造成的
    B．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
    C．神舟11号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅
    D．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨

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