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    在Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，氧化剂是
    H2SO4
    H2SO4
    ；被氧化的元素是
    Cu
    Cu
    ，每生成11.2L（标准状况）的SO2，转移的电子的物质的量为
    1
    1
    mol．
    分析：在Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，Cu元素化合价升高，被氧化，H元素化合价降低，被还原，结合化合价的升降计算电子转移的数目．
    解答：解：在Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，Cu元素化合价升高，被氧化，H元素化合价降低，被还原，则硫酸为氧化剂，
    每生成11.2L（标准状况）的SO2，n（SO2）=0.5mol，则转移的电子的物质的量为1mol，
    故答案为：H2SO4；Cu；1．
    点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从元素化合价变化的角度解答该题，注意可从元素化合价变数的数值计算转移的电子数目．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O反应中
    （1）
    铜
    铜
     元素被氧化，
    硫酸
    硫酸
     是氧化剂．
    （2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目．Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    （3）若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为
    117.6
    117.6
     g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑，反应中，
    （1）
    Cu
    Cu
    元素被氧化，
    浓H2SO4
    浓H2SO4
    是氧化剂．
    （2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目
    ．
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    （3）若有3.2g的Cu参与反应，则被还原的H2SO4的质量为多少？
    4.9g
    4.9g
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
     CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，请用双线桥法标出元素化合价升降、电子得失和被氧化、被还原的情况，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
    ，氧化剂
    H2SO4
    H2SO4
    ；还原剂
    Cu
    Cu
    ；氧化产物
    CuSO4
    CuSO4
    ；还原产物
    SO2
    SO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O的反应中，浓H2SO4的作用是（　　）

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