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    5．下列热化学方程式正确的是（注：△H的数值均正确）（　　）
    A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）
    B．NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和热）
    C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（反应热）
    D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

    分析 A．燃烧热的定义中，水应为液体；
    B．醋酸为弱酸，电离吸收热量；
    C．为化合反应，为放热过程，且标出聚集状态；
    D．应标出物质的聚集状态．

    解答 解：A．如生成稳定的氧化物，水应为液体，故A错误；
    B．醋酸为弱酸，电离吸收热量，该反应的放出的热量小于57.3，故B错误；
    C．为化合反应，为放热过程，且标出聚集状态，符合热化学方程式的书写要求，故C正确；
    D．没有标出物质的聚集状态，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查热化学方程式，为高频考点，本题注意把握热化学方程式的书写方法，把握燃烧热、中和热的定义，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．Ca（H2PO2）2（次磷酸钙，一元中强酸H3PO2的钙盐）是一种白色结晶粉末，溶于水（常温时，溶解度16.7g/100g水），其水溶液呈现弱酸性．可用作医药、抗氧化剂以及制备次磷酸钠等．由白磷（P4）与石灰乳制备Ca（H2PO2）2的实验步骤如下：
    步骤1．在三口烧瓶中加入白磷和石灰乳，先通入N2，然后在约98°C下充分搅拌1h，同时收集产生的PH3．
    步骤2．将反应液静置、过滤．
    步骤3．向滤液中通入适量CO2，再过滤．
    步骤4．用次磷酸溶液调节步骤3滤液的pH，浓缩、冷却结晶、干燥得次磷酸钙．
    （1）步骤1先通入N2的目的是排除装置内的空气，防止次磷酸钙及白磷被氧化；搅拌的目的是使反应物充分接触反应，加快反应速率．
    （2）步骤1石灰乳与 P4（白磷）发生反应的化学方程式为2P4+3Ca（OH）2+6H2O $\frac{\underline{\;98°C\;}}{\;}$ 3Ca（H2PO2）2+2PH3↑；步骤2过滤所得滤渣成分为P4和Ca（OH）2．
    （3）步骤3的目的是除去其中的Ca（OH）2．
    （4）请补充完整由产品进一步制备NaH2PO2•H2O的实验方案：取产品次磷酸钙加入烧杯中，加适量的水溶解，边搅拌边向溶液中加入Na2CO3溶液，静置，向上层清液中滴入Na2CO3溶液，若无沉淀，过滤，将滤液减压蒸发浓缩，结晶，干燥得到NaH2PO2•H2O．
    （已知：在常压下，加热蒸发次磷酸钠溶液会发生爆炸，100℃时NaH2PO2•H2O的溶解度为667g/100g水）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在一定条件下，恒容的密闭容器中发生如下反应：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（　　）
    A．C（SO3）=0.4mol•L-1B．C（SO3）+C（SO2）=0.3 mol•L-1
    C．C（O2）=0.3mol•L-1D．C（SO3）=0.35 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3?Na++HCO3-
    C．Fe 与盐酸反应制 H2：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．现有下列10种物质：
    ①液态氧  ②空气  ③Mg  ④二氧化碳⑤H2SO4⑥Ca（OH）2⑦CuSO4•5H2O⑧牛奶 ⑨C2H5OH ⑩NaHCO3下列分类正确的是（　　）
    A．属于混合物的是②⑦⑧B．属于盐的是⑥⑩
    C．属于电解质的是⑤⑥⑦⑩D．属于分散系的是②⑦⑧⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．0.3molCO和CO2混合气体，质量为10.8克，CO和CO2的物质的量之比1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硫酸铵是常见的化肥，是强酸弱碱盐，室温下，可用酸碱滴定法测定其氮元素的含量，但由于NH4+的酸性太弱（Ka=5.6×10-10），直接用NaOH标准溶液滴定有困难，生产和实验室中广泛采用甲醛法测定铵盐中的含氮量．甲醛法是基于甲醛与一定量铵盐作用，生成酸（H+）和六次甲基四铵盐（Ka=7.1×10-6）反应如下：4NH4++6HCHO═（CH2）6N4H++6H2O+3H+，生成物可用酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定[在室温下（25℃），通常Ka表示弱酸的电离平衡常数，Kb表示弱碱的电离平衡常数]．硫酸铵含氮量的测定步骤如下：
    ①准确称取1.800g （NH4）2SO4于烧杯中．
    ②用适量蒸馏水溶解，然后定量地移至250mL容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度，摇匀备用．
    ③用移液管移取试液25mL于锥形瓶中，加入8mL 1：1的甲醛溶液，再加入1～2滴酚酞指示剂摇匀，静置一分钟后，用0.100mol/L NaOH标准溶液滴定至溶液呈浅红色持续半分钟不褪色，即为终点．
    ④记录读数，平行做2～3次，NaOH标准溶液滴定消耗的平均体积为27.00mL．
    根据实验回答下列问题：
    （1）硫酸铵水溶液呈酸性的原因是NH4++H2O═NH3•H2O+H+．（用离子方程式说明）
    （2）步骤①称取硫酸铵固体样品是否能使用托盘天平否（填“是”或“否”）．
    （3）步骤③加入的甲醛溶液使用前需要加入一定量的NaOH，原因是少量甲醛被空气中的氧气氧化为甲酸，需加碱中和．
    （4）NH4NO3中氮的百分含量是否能用该方法测定是（填“是”或“否”）．原因是因为NO3-不参加反应，但与NH4+的物质的量比为1：1可计算N的百分含量．
    （5）据题目给出的信息计算样品中氮的百分含量为21%．
    （6）若室温下，C mol/L氨水的电离平衡常数为Kb，则该氨水的电离度a=$\sqrt{\frac{{K}_{b}}{C}}$．（用C和Kb表示），由此在恒定温度下，你能得出的结论为温度恒定，加水稀释溶液时，Kb不变，电离度增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．恒温恒容下向2L密闭容器中加入SO3发生反应：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），反应过程中测定的部分数据如下表：下列说法正确的是（　　）
    反应时间/minn（SO3）/moln（O2）/mol
    02.00
    20.8
    40.6
    61.81.1
    A．0～2 min平均速率v（SO2）=0.6 mol•L-1•min-1
    B．4 min后，平衡移动的原因可能是减压
    C．若升高温度后的平衡常数的值为1.0，则该正反应为吸热反应
    D．若起始时容器中SO3的物质的量改为1.0 mol，则平衡时n（SO2）=0.6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO、HClO?H++ClO-，达到平衡后：
    （1）要使HClO的浓度增大，可加入下列哪种物质（填代号）AB．
    A．Cl2　　B．NaHCO3　　C．HCl　　D．NaOH
    （2）由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是氯离子浓度大使平衡逆向移动，减小氯气的溶解．

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