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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．标准状况下，22.4LCl2溶于水，Cl2和水反应时转移电子数为NA

    B．标准状况下，40gSO3中含有分子的数目为0.5NA

    C．标准状况下，2.24L由乙烯和聚乙烯组成的混合物中含有原子的数目为0.6NA

    D．常温常压下，10g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．Cl2和水反应属于可逆反应，不能完全进行，转移电子数少于NA，故A错误；B．40gSO3的物质的量为=0.5mol，含有分子的数目为0.5NA，故B正确；C．标准状况下，聚乙烯不是气体，无法计算，故C错误；D．10g46%酒精水溶液中含有4.6g乙醇和5.4g水，水中也含有氧原子，氧原子总数为0.4NA，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量Mg、Zn、Al的混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8L（标准状况），则原混合物的质量不可能是（ ）

    A．2g B．4g C．6g D．8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．（1）将CO2转化为甲醇可以有效利用资源，同时又可控制温室气体，原理为：CO2+3H2CH3OH+H2O

    由下图所示的能量变化，写出将CO2转化为甲醇的热化学方程式：

    Ⅱ．回收铅蓄电池的电极填充物（铅膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4），可制备热稳定剂三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbO·PbSO4·H2O），其实验流程如下：

    （2）物质X可以循环利用，该物质是。最后一次过滤之后需要洗涤，检验三盐基硫酸铅是否洗净的方法是 ；

    （3）流程中不直接利用H2SO4溶液与PbO、PbCO3反应制取PbSO4，原因可能是：____________；

    （4）生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为 ；

    （5）向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO。若实验中所取铅膏的质量为47.8g，其中PbO2的质量分数为15.0%，则要将PbO2全部还原，至少需加____ mL1.0mol/LNa2SO3溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图所示装置进行实验，有关现象和解释均正确的是

    选项

    足量A

    甲中试剂

    乙中试剂

    现象

    解释

    A

    CO2

    Na2SiO3溶液

    BaCl2

    甲浑浊、乙澄清

    酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3

    B

    Cl2

    紫色石蕊

    Fe（SCN）3

    开始均变红

    Cl2溶于水显酸性

    C

    SO2

    品红溶液

    KMnO4

    均褪色

    SO2具有漂白性

    D

    NH3

    AgNO3溶液

    AlCl3

    现象相同

    NH3·H2O电离出OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[物质结构与性质]

    亚硝酸盐与钴（Ⅲ）形成的一种配合物1Co（NH3）5NO2]Cl2的制备流程如下：

    （1）Co2+基态核外电子排布式为 。

    （2）配合物1Co（NH3）5Cl]Cl2中与Co3+形成配位键的原子为 （填元素符号）；配离子 1Co（NH3）5NO2]2+的配体中氮原子的杂化轨道类型为 。

    （3）与NO2－互为等电子体的单质分子为 （写化学式）。

    （4）H2O2与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 。

    （5）亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构简式如图所示，1molNDMA分子中含有σ键的数目为 mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如下图所示的装置来测定镁与硫酸反应的速率，在锥形瓶中加入0．7克镁带，按右图连接好装置，从A中加入20．0ml0．5mol/LH2SO4。记录注射器活塞的位置和相应的时间。记录数据如下

    时间/s

    0

    t

    2t

    ．．．．．．

    活塞的位置/ml

    17．3

    25．6

    36．6

    ．．．．．．

    （1）检查该装置气密性的方法是。

    （2）仪器A的名称是。

    （3）0-t时间段与t-2t时间段，化学反应速率最快的是，原因是。

    （4）用上述装置探究Fe3+、Cu2+对双氧水分解速率的影响，所用试剂：5%H2O2、0．1mol/LFeCl3、0．2mol/LCuCl2，完成下表的实验设计：

    ①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：___________。

    ②上表中需要添加的物质是mlFeCl3溶液。

    ③本实验需要测定的数据是。

    （5）为确定MnO2催化双氧水分解的最佳条件，用该实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表。

    MnO2

    时间

    H2O2

    0．1g

    0．3g

    0．8g

    10mL1．5%

    223s

    67s

    36s

    10mL3．0%

    308s

    109s

    98s

    10mL4．5%

    395s

    149s

    116s

    分析表中数据回答下列问题：

    ①相同浓度的过氧化氢的分解速率随着MnO2用量的增加而_______（填“加快”、“减慢”或“不变”）。

    ②从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入__________g的MnO2为较佳选择。

    ③该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的MnO2时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确？______（填“正确”或“不正确”），理由是_________________________。（提示：H2O2溶液的密度可认为近似相等。）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是(　　)

    A. 二氧化碳是酸雨的主要成分 B. 氢气是一种理想的清洁燃料

    C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D. 氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在三个相同体积的密闭容器中分别充入N2、CH4、CO2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是

    A．p(N2)＞p(CH4)＞p(CO2) B．p(CH4)＞p(N2)＞p(CO2)

    C．p(CH4)＞p(CO2)＞p(N2) D．p(CO2)＞p(N2)＞p(CH4)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线.下列判断正确的是

    A.T1＞T2，该反应的△H＞0

    B．加入催化剂可以提高CO的转化率

    C．T1时的平衡常数时的平衡常数K1＞T2时的平衡常数K2

    D．温度降低，CO(g)+2H2(g)CH3OH(I)的△H值将变大

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