练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    已知：①Na3N＋3H2O＝3NaOH＋NH3↑，②NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。下列叙述正确的是

    A、离子半径：Na+＞N3-＞H+

    B、反应①和②都是氧化还原反应

    C、反应②每生成1 mol H2，转移的电子数为NA

    D、Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐

     

    C

    【解析】依题知Na+和N2-电子层结构相同，则离子半径N3-＞Na+，A错；反应①是水解反应，化合价没有变化，②NaH中氢与水中的氢的化合价发生变化，它是氧化还原反应，B错；反应②中每生成1molH2，电子转移NA，C正确；Na3N和盐酸反应生成两种盐，一种是钠盐，另一种是铵盐，D错。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学三类分散系及比较（解析版） 题型：选择题

    下列实验与物质微粒大小无直接关系的是

     

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学Ksp的计算及有关图像的分析（解析版） 题型：填空题

    pC类似pH,是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol·L-1,则该溶液中溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。下图为,H2CO3在加入强酸或强碱溶液后,平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。请回答下列问题:

     

    (1)在人体血液中,能起到使人体血液pH保持在7.35~7.45的作用。①请用电解质溶液中的平衡解释:　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 

    ②正常人体血液中,的水解程度　　　　电离程度(填“<”“>”或“=”)。 

    ③pH=7.00的血液中,c(H2CO3)　　　　c()(填“<”“>”或“=”)。 

    (2)H2CO3一级电离平衡常数的数值≈　　　　。 

    (3)某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的C不超过其总量的10%。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确。 

    (4)已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3,将适量Li2CO3固体溶于100 mL水中至刚好饱和,饱和Li2CO3溶液中c(Li+)=0.15 mol·L-1.c()=0.075 mol·L-1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液,列式计算说明是否有沉淀产生。

     

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学CB计算法（解析版） 题型：选择题

    如图是某溶液在稀释过程中溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于

    A．2 B．3 C．4 D．5

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测8 题型：简答题

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。A和D最外层电子数相同；C、E最低负价相同。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲<乙），D2C中阳离子与阴离子的电子层结构相同。请回答下列问题：

    （1）B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是               （填化学式）。

    （2）已知乙能与由A、C、D组成的化合物的溶液反应，请写出反应的离子方程式               。

    （3）A、B两种元素可形成一种离子化合物，该离子化合物的电子式为       。

    （4）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为____________。已知该盐溶液呈酸性，0.1mol·L-1该盐溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________________。

    （5）化合物X、Y由A、C、D、E四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，若X能抑制水的电离，Y能促进水的电离，则X与Y反应的离子方程式是                       。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测8 题型：选择题

    分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相同的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）几种

    A．15      B．16        C．17         D．18

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测8 题型：选择题

    氯碱工业常利用阳离子交换膜电解食盐水，下列说法不正确的是

    A．随着电解的进行，c(NaCl)降低，需不断补充饱和食盐水

    B．电解过程中采用增大阳极区溶液pH的方法，可以减少Cl2在水中的溶解量

    C．阳离子交换膜的作用是阻止OH-移向阳极，以使氢氧化钠在阴极区富集

    D．阳极表面用钛氧化物涂层处理，目的是降低电解产物Cl2对电极的腐蚀

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测7 题型：选择题

    工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是

    A．图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2

    B．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋

    C．由实验现象可知：金属活动性Cu>Cr

    D．两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测5 题型：选择题

    关于下列各装置图的叙述中，正确的是
     

    　    ①　　　　　　  ②　　　　　　　　    ③　　　　　　　      ④

    A．用装置①精炼铜，则a极为电源正极，电解质溶液为CuSO4溶液
    B．装置②中Mg为负极

    C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连
    D．装置④中的铁钉被腐蚀

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案