Question

5．在一定条件下N₂+3H₂?2NH₃的反应中，起始c（N₂）为2mol/L，c（H₂）为5mol/L，反应到2分钟时，测得c（NH₃）=0.4mol/L，试回答：
（1）分别用N₂、H₂、NH₃表示反应速率：v（N₂）=0.1mol/（L．min） v（H₂）=0.3mol/（L．min）v（NH₃）=0.2mol/（L．min）．
（2）反应到2分钟时c（N₂）为1.8mol/L，c（H₂）为4.4mol/L．

Answer 1

分析 （1）v（NH₃）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.4mol/L}{2min}$=0.2mol/（L．min），根据同一反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氢气、氮气反应速率；
（2）参加反应的各物质浓度变化量之比等于其计量数之比，从而确定未反应各物质浓度．

解答 解：（1）v（NH₃）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.4mol/L}{2min}$=0.2mol/（L．min），根据同一反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比得v（N₂）=$\frac{1}{2}$v（NH₃）=$\frac{1}{2}$×0.2mol/（L．min）=0.1mol/（L．min），v（H₂）=$\frac{3}{2}$v（NH₃）=$\frac{3}{2}$×0.2mol/（L．min）=0.3mol/（L．min），
故答案为：0.1mol/（L．min）；0.3mol/（L．min）；0.2mol/（L．min）；
（2）参加反应的各物质浓度变化量之比等于其计量数之比，则△c（N₂）=$\frac{1}{2}$△c（NH₃）=$\frac{1}{2}$×0.4mol/L=0.2mol/L，△c（H₂）=$\frac{3}{2}$△c（NH₃）=$\frac{3}{2}$×0.4mol/L=0.6mol/L，则剩余氮气浓度=（2-0.2）mol/L=1.8mol/L，剩余氢气浓度=（5-0.6）mol/L=4.4mol/L，
故答案为：1.8mol/L；4.4mol/L．

点评 本题考查化学平衡计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确各个物理量关系是解本题关键，题目难度不大．