练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】为中国近代化学发展做出突出贡献的科学家是

    A.李四光B.华罗庚C.候德榜D.钱学森

    【答案】C

    【解析】

    20世纪20年代，我国著名化学家侯德榜制出纯碱，并撰写了《制碱》一书，将制碱的奥秘公诸于世，打破了制碱业的垄断，为中国近代化学工业做出了突出贡献；

    故选：C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】判断乙醇与二甲醚互为同分异构体的依据是

    A.具有相似的物理性质B.具有相似的化学性质

    C.具有不同的分子组成D.分子式相同，但分子内原子间的连接方式不同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜的相关化合物在化工、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

    （1）基态Cu原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子_云轮廓图形状为__________；Cu2+价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___________。

    （2）Cu2O熔点(1235℃)比Cu2S熔点(113℃)高，它们均属于___________晶体，前者熔点较高的原因是_________________________________。

    （3）Cu可与N、S，O等元素形成化合物，N、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________；在Cu的催化作用下，乙醇可被氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是________________。

    （4）1mo[Cu(NH3)4]SO4中含有σ键的数目为___________(用NA表示阿伏加德罗常数)。

    （5）Cu与N所形成的某种晶体的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为amm。该晶体的化学式为___________，晶体的密度为___________g·cm－3(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. 氯气溶于水：Cl2＋H2O2H+＋Cl-＋ClO-

    B. 钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋2OH＋H2↑

    C. 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2 O

    D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH4+＋HCO3-＋Ca2+＋2OH-===CaCO3 ↓＋NH3·H2O＋H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各选项中的杂质，欲用括号内物质除去，其中能达到目的的是（ ）

    A.CO2中有少量CO（灼热的铜网）B.MgO中有杂质Al2O3（浓氨水）

    C.NaCl溶液中有杂质Na2SO4（硝酸钡）D.FeSO4溶液中有杂质CuSO4（铁粉）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物M 的结构简式如下：下列有关M 叙述不正确的是（ ）

    A. M的分子式为C11H12O3

    B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C. 一定条件下，M能生成高分子化合物

    D. 能发生加成反应不能发生取代反应

    【答案】D

    【解析】

    试题A．根据物质的结构简式可知M的分子式是C11H12O3，正确； B．该物质的分子中含有碳碳双键，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，正确；C． 该物质的分子中含有碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应形成高聚物，正确；D． 化合物M含有碳碳双键，因此能发生加成反应，含有醇羟基、羧基，因此可以发生取代反应，错误。

    考点：考查有机物的结构与性质的关系的知识。

    【题型】单选题
    【结束】
    22

    【题目】下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）

    A. 钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一

    B. 在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿

    C. 金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀

    D. 从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程

    【答案】B

    【解析】A、钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性发生吸氧腐蚀，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一=4OH一，A正确；B、在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，锌的金属性强于铜，因此黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更不易产生铜绿，B错误；C、海水中含电解质浓度大，淡水中含电解质浓度小，故金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀，C正确；D、从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程，D正确；答案选B。

    【题型】单选题
    【结束】
    23

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

    B. 用溴水即可鉴别苯酚溶液，2,4-已二烯和甲苯

    C. 在酸性条件下，的水解产物是和

    D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某有机物的结构简式为，判断下列说法中不正确的是( )

    A. 它可以使酸性KMnO4溶液褪色

    B. 它可发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应

    C. 1mol该有机物与氢气发生加成反应，最多可以消耗5mol氢气

    D. 该有机物分子式为C14H17

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有甲、乙两个化学小组利用两套相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时 间长短来探究影响 H2O2 分解速率的因素(仅一个条件改变)。甲小组有如下实验设计方 案。

    实验编号

    温度

    催化剂

    浓度

    甲组实验Ⅰ

    25 ℃

    三氧化二铁

    10 mL 5% H2O2

    甲组实验Ⅱ

    25 ℃

    二氧化锰

    10 mL 5% H2O2

    甲、乙两小组得出如下图数据。

    (1)甲小组实验得出的结论是_____。

    (2) 由乙组研究的酸、碱对 H2O2 分解影响因素的数据分析，相同条件下 H2O2 在______(填“酸”或“碱”)性环境下放出气体速率较快；由此，乙组提出可以用BaO2 固体与硫酸溶液反应制 H2O2，其反应的离子方程式为___________________________；支持这一方案的理由是_____。

    (3)已知过氧化氢是一种极弱的二元酸：H2O2H+＋HO2- (Ka1＝2.4×10-12)。当稀 H2O2溶液在碱性环境下分解时会发生反应 H2O2＋OH-HO2-+H2O，该反应中，正反应速率为 v 正＝k正·c(H2O2)·c(OH-)，逆反应速率为 v 逆＝k 逆·c(H2O)·c(HO2- )，其中 k 正、k 逆为速率常数，则 k 正与 k 逆的比值为_________________________________________(保留 3 位有效数字)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、X均为中学化学常见物质，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。

    （1）X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A不是_____(填序号)。

    a．C b．Na c．Al d．S

    若C是红棕色气体，则A可能是___________或____________。

    （2）若X是一种温室气体，单质A被誉为国防金属，则反应①的化学方程式为___________________________________________________。

    （3）若X为苛性碱，A是具有臭鸡蛋性气味的气体，则反应②的离子方程式为___________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案