水在自然界中有自动净化功能.其净化过程是将有机污染物自发地转变为简单的无机物.但水中需含有一定量的氧气才能使转化过程完成有机物+O2CO2+H2O 1 L水中含有的有机物转化为无机物所需要氧气的量称为生化需氧量.用BOD表示.单位是g·L-1．如果水中含氧气的量比BOD少.水就发臭.水生动植物就不能生存．某河水中含有� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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水在自然界中有自动净化功能，其净化过程是将有机污染物自发地转变为简单的无机物，但水中需含有一定量的氧气才能使转化过程完成

有机物＋O₂CO₂＋H₂O

1 L水中含有的有机物转化为无机物所需要氧气的量称为生化需氧量，用BOD表示，单位是g·L^－¹．如果水中含氧气的量比BOD少，水就发臭，水生动植物就不能生存．

某河水中含有机物A的质量分数为百万分之十，A的组成用C₆H₁₀O₅表示，若河水的密度为1.00 g·cm^－³．在正常情况下，氧气在水中溶解的量是0.0092 g·L^－¹．

（1）假设该河水能自动净化，其净化过程可用化学方程式表示为____________________．

（2）该河水中的BOD值为_________，根据河水中的BOD值判断在该河水中鱼类能否生存，说明原因．

答案：
解析：

解析：（1）净化反应题目已给提示，只需将提示中的“有机物”换为：C₆H₁0O₅，并将方程式配平即可：

C₆H₁₀O₅＋6O₂6CO₂＋5H₂O

（2）（关系式法）：由（1）问得：

　　　C₆H₁₀O₅　　　　～　　　　　6O₂

162 g　　　　　　　　　　　 192 g

1000 mL×1.00 g·mL^－¹×　　　BOD

BOD＝0.0119 g·L^－¹

由于BOD＞0.0092 g·L^－¹，即含O₂量比BOD少，故水生动植物不能生存．

答案：（1）C₆H₁₀O₅＋6O₂6CO₂＋5H₂O

（2）0.0119 g·L^－¹　该河水中有机物含量多，河水不能自动净化，水质发臭，水生动植物不能生存．

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其他	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

（1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为

同位素

；R在元素周期表中的位置是

第三周期ⅦA族

．
（2）Z的单质与水反应的化学方程式是

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

．
（3）Y与R相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是

（选填字母序号）．
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性XR＞YX₄
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是

大于0.099nm小于0.143nm

．

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（2011?东城区二模）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其它	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

（1）R在元素周期表中的位置是

第三周期ⅦA族

；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为

同位素

．
（2）Z的单质与水反应的化学方程式是

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

．
（3）Y与R相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是

大于0.099nm小于0.143nm

．
（5）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是

NaAlO₂或Na₂SiO₃

．

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科目：高中化学 来源：2012届北京四中高三上学期期中测试化学试卷 题型：填空题

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其它	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

（1）R在元素周期表中的位置是________________；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为________________。
（2）Z的单质与水反应的离子方程式是_________________________。
（3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是________________。
（4）Z、M、Q的简单离子的离子半径的大小顺序为________________。
（5）Y与R相比，非金属性较强的是________________（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是________________（选填字母序号）。
a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b.稳定性XR ＞YX₄
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
（6）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是_______________________________。
（7）Y的单质能和Z的最高价氧化物的水化物的水溶液发生反应，生成相同条件下密度最小的气体。请写出该反应的化学方程式_____________________。

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年北京四中高三上学期期中测试化学试卷 题型：填空题

(10分)X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：　　

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其它	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

　　（1）R在元素周期表中的位置是________________　；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为________________　。

　　（2）Z的单质与水反应的离子方程式是__________________________________　。

　　（3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是________________　。

　　（4）Z、M、Q的简单离子的离子半径的大小顺序为________________　。

　　（5）Y与R相比，非金属性较强的是________________（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是________________（选填字母序号）。

　　a. 常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

　　b. 稳定性XR ＞YX₄

　　c. Y与R形成的化合物中Y呈正价

　　（6）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲 + 乙→丙 + 水。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是________________________________________。

　　（7）Y的单质能和Z的最高价氧化物的水化物的水溶液发生反应，生成相同条件下密度最小的气体。请写出该反应的化学方程式_____________________________________。

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