Question

（14分）已知B是一种由三种短周期(各位于不同周期)元素组成的正盐，该盐在常用锌锰干电池中做电解质；Y在常温下为液态，E的相对分子质量比D大16，它们存在如下转化关系（反应条件及部分产物已略去）：

请回答下列问题：
（1）B的化学式为           ；F与Cu反应的离子方程式为_________；
（2）C可与过量的Cl₂反应生成HCl和物质A，A可发生水解反应生成NH₃ 和HClO，则C与过量Cl₂ 反应的化学方程式为             ，反应中的还原剂为       ；
（3）D气体和CO都是汽车尾气的主要成分，降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2D(g) + 2CO(g)  N₂(g) + 2CO₂(g)；△H＜0。若在一定温度下，将1.4 mol D、1.2 mol CO充入1 L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。
①该反应的化学平衡常数为 K =      ；
②若保持温度不变，20 min 时再向容器中充入CO、N₂
各0.8 mol，平衡将    移动（填“向左”、“向右”或“不”）
③20 min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图
所示的变化，则改变的条件可能是        （填序号）；

a．缩小容器体积　     b．增加CO₂的量　  
c．升高温度　         d．加入催化剂

Answer 1

（1）NH₄Cl（2分）；3Cu＋2NO₃^－＋8H^＋= 3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O（2分）
（2） NH₃ + 3Cl₂ = NCl₃ +3HCl（2分），Cl₂（2分）
（3）①0.05 L·mol^－1 ②向左  ③ b c  （每空2分）

本题是一道综合性比较强的题目，对物质的推断是解题的关键。B为正盐，能与NaOH反应，故为铵盐，C为氨气，CDEF，为连续氧化，溶于水形成酸的过程，又因能与铜反应，也可以推测为HNO₃，平衡分析中他，通入0.8molNO和N₂平衡移动方向问题可有平衡常数进行解决。

	2NO(g)  + 2CO(g)    N2(g) + 2CO2(g)；△H＜0
始态mol	1.4	1.2	0	0
反应mol	0.4	0.4	0.2	0.4
终态mol	1.0	0.8	0.2	0.4
再次通入	0	0.8	0.8	0
通入后	1.0	1.6	1.0	0.4

K===0.05，Q===0.0625，Q>K，平衡逆向移动。