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    【题目】有资料报道，前几年我国部分地区陆续发现了“毒油”。所谓“毒油”，是指混有汽油的食用油，不能食用。下列有关说法正确的是（　　）

    A.汽油是纯净物，有固定的熔、沸点

    B.汽油只能由石油分馏得到

    C.可用分液的方法分离汽油和食用油的混合物

    D.汽油中烃分子内所含碳原子数为5～11

    【答案】D

    【解析】

    A．汽油是混合物，没有固定的沸点，选项A错误；

    B．重油裂化也能得到汽油，选项B错误；

    C．食用油与汽油能互溶静置后不分层，选项C错误；

    D．汽油外观为透明液体，汽油中含碳原子数为5～11的脂肪烃和环烃类，并含少量芳香烃和硫化物，为混合物，选项D正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 由图可知，单斜硫转化为正交硫的反应为吸热反应

    B. 正交硫比单斜硫性质活泼

    C. 相同条件下，等量的正交硫比单斜硫所含有的能量低

    D. 相同条件下，生成等量的二氧化硫气体，正交硫放出的热量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于 LDH(一种固体催化剂) 合成 NH3 的原理示意图，化学方程式为 2N2+6H2O=4NH3+3O2。下列说法不正确的是()

    A. 该过程将太阳能转化成为化学能

    B. 该过程中，只涉及共价键的断裂与生成

    C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 4∶3

    D. 2molN2 与足量水充分反应，能制得氨气 4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量的盐酸作用，放出H2的体积为2.8L(标准状况下)，则这三种金属的物质的量之和可能为

    A. 0.250mol B. 0.100mol C. 0.125mol D. 0.080mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，

    ③2KBrO3+Cl2=Br2+ 2KClO3，下列说法正确的是

    A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

    B. 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

    C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

    D. ③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用废旧锂离子电池的正极材料，主要成分为 LiCoO2(难溶于水)还含有 Al以及少量 Ca、Mg、Cu、Fe 等。制备 Co3O4 微球的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (1)LiCoO2 中 Co 元素的化合价为______。

    (2)配平步骤①中生成 Co2+的离子方程式为_____LiCoO2 +____H++_____H2 O2 =_____Co2++_____O2 +_____Li++_____H 2O此过程中若用浓盐酸代替 H2SO4 和 H2O2的混合溶液，除因挥发使其利用率降低外，还有的缺点是_____。

    (3)步骤②中，不同 pH 下溶液中金属离子的去除效果如下图所示。该过程加入NaOH调节溶液 pH 的最佳范围是______，理由是______。

    (4)步骤④中，过滤、洗涤操作均需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____。

    (5)步骤⑤中，Co(OH)2 在空气中高温焙烧生成 Co3O4 的化学方程式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类是学习化学的一种重要思想，下列关于物质的分类组合正确的是( )

    分类组合

    酸

    碱

    盐

    酸性氧化物

    碱性氧化物

    A

    盐酸

    Na2CO3

    K2CO3

    CO2

    CaO

    B

    硝酸

    Ca（OH）2

    NaHSO4

    MgO

    CO

    C

    硫酸

    烧碱

    NaHCO3

    P2O5

    Na2O

    D

    H2CO3

    Na2CO3

    CaCO3

    SO2

    CuO

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨对人类的生产生活具有重要影响。

    (1)氨的制备与利用。

    ① 工业合成氨的化学方程式是________。

    ② 氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是________。

    (1)氨的定量检测。

    水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图：

    ① 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：________。

    ② 若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为6×10-4 mol·L-1，则水样中氨氮(以氨气计)含量为________mg·L-1。

    (3)氨的转化与去除。

    微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。

    ① 已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5 : 2，写出A极的电极反应式：________。

    ② 用化学用语简述NH4+去除的原理：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) △H>0，T温度下的部分实验数据为：

    t/s

    0

    50

    100

    150

    c(X2O5) mol/L

    4.00

    2.50

    2.00

    2.00

    下列说法错误的是

    A. T温度下的平衡数为K=64 (mol/L)3，100s时转化率为50%

    B. 50s 内 X2O5分解速率为 0.03 mol/ (Ls)

    C. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则Kl>K2

    D. 若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变

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