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    已知某温度下，存在可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)。在该温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入2 mol A和2 mol B，在1min时达到平衡，混合气体中C的体积分数［x(C)］随时间(t)变化曲线如下图所示，在2min时再向此容器中加入2 mol C，在3min时反应重新达到平衡至4min。求：
    （1）该反应在前1min达平衡时A的转化率。
    （2）该温度下的平衡常数。
    （3）请在下图中将0～4min的变化曲线图补充完整（必须注明图中纵坐标的对应数值）。

    （1）50%
    （2）4
    （3）
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?肇庆二模）请回答有关锌及其化合物的问题．
    （1）高温锻烧时，闪锌矿（ZnS）与氧气反应生成ZnO和SO2．其反应方程式为：
    2ZnS+3O2═2ZnO+2SO2
    2ZnS+3O2═2ZnO+2SO2
    ，该反应1mol还原剂失去电子
    6
    6
    mol．
    （2）已知Zn（OH）2具有两性，在过量的强碱性溶液中生成可溶于水的Zn（OH）42-．右图是Zn2+在某温度时水解、沉淀、溶解的曲线图．
    ①当pH=7、c（Zn2+）=0.01mol?L-1，Zn元素主要存在形式为
    Zn2+
    Zn2+
    、
    ZnOH+（或Zn（OH）2）
    ZnOH+（或Zn（OH）2）
    （写化学式）．
    ②向c（Zn2+）=1×10-5mol?L-1的溶液中加入固体NaOH到pH=13，其反应的离子方程式为
    Zn2++4OH-═Zn（OH）42-或分步写：Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓
    Zn（OH）2+2OH-═Zn（OH）42-
    Zn2++4OH-═Zn（OH）42-或分步写：Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓
    Zn（OH）2+2OH-═Zn（OH）42-
    ．
    ③已知该温度下的Ksp[Zn（OH）2]=1×10-17、Ksp（ZnS）=1.6×10-24．当向新生成的Zn（OH）2浊液中滴入足量的Na2S溶液，振荡后Zn（OH）2会全部转化为ZnS，其原理是：
    由于在Zn（OH）2浊液存在溶解平衡：Zn（OH）2（s）Zn2+（aq）+2OH-（aq），而Ksp[Zn（OH）2]＞Ksp（ZnS），滴入的S2-与Zn2+结合生成了更难溶（或溶度积更小）的ZnS，使Zn2+浓度减小，溶解平衡继续向右移动直至全部转化为ZnS
    由于在Zn（OH）2浊液存在溶解平衡：Zn（OH）2（s）Zn2+（aq）+2OH-（aq），而Ksp[Zn（OH）2]＞Ksp（ZnS），滴入的S2-与Zn2+结合生成了更难溶（或溶度积更小）的ZnS，使Zn2+浓度减小，溶解平衡继续向右移动直至全部转化为ZnS
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的组合是（　　）
    ①0.1mol?L-1CH3COOH溶液的pH＞1，原因是CH3COOH?CH3COO-+H+
    ②由0.1mol?L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在BOH?B++OH-
    ③醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于其在纯水中电离的程度
    ④某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
    ⑤已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka=
    (cα)
    c(1-α)
    ，若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+向左移动，α减小，Ka变小．
    A、①⑤B、②③C、②④D、③④E、①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学从资料上查到以下反应：
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    A、B为中学化学常见单质，AO2、BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体．
    回答下列问题：
    （1）①元素A、B可形成化合物AB2，则B元素的原子结构示意图为
     
    ．
    ②若反应中A和B的质量比为3：4，则n（KClO3）：n（AO2）=
     
    ．
    ③已知：A（s）+O2（g）═AO2（g），△H=-393.5kJ?mol-1
    B（s）+O2（g）═BO2（g），△H=-296.8kJ?mol-1
    A（s）+2B（s）═AB2（l），△H=+89.7kJ?mol-1
    写出AB2（l）在O2中完全燃烧的热化学方程式
     
    ．
    ④黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化．KClO3与BO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，写出此反应的离子方程式
     
    ．
    （2）在663K、303kPa和催化剂存在的条件下，发生反应：AO+2H2?AH3OH．测得如下数据：
    t/min 0 5 10
    AO/mol?L-1 1.00 0.65 0.50
    H2/mol?L-1 2.00 1.00
    AH3OH/mol?L-1 0.00 0.35 0.50
    ①0～5min，化学反应速率v（H2）=
     
    ．
    ②已知此温度下该反应的平衡常数K=3，反应进行到10min时
     
    （填“是”或“否”）达到平衡状态，其理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）工业上通常把溶液中存在的CO32- 和HCO3-的总浓度称为总碱度。水中碱度的控制成为碳酸钠软化水处理法的关键。碳酸在水中一般以3种形态存在，即H2CO3(CO2)、CO32- 和HCO3-。当溶液的pH发生变化时，其中任一种形态的物质的量占三种形态总物质的量的分数δ也可能发生变化，下图是碳酸溶液中碳酸的各种形态的δ随pH的变化曲线。

    （1）从图中推断NaHCO3溶液呈      （填“酸”、“碱”、或“中”）性，其原因是

                                                   (用离子方程式表示)。

    （2）正常情况下，人体血液的pH维持在7.35～7.45之间，则溶于血液中的二氧化碳的主要存在形式是               。（填写微粒化学式）

    （3）根据上图，下列叙述中正确的是                 。

    A．HCO3-既能与强酸反应又能与强碱反应。

    B．盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液至恰好完全反应时溶液呈中性

    C．pH小于7的雨水称为酸雨

    D．在pH为6.37时，溶液中的c (H2CO3)= c (HCO3-)

    （4）工业用循环冷却水中常含有Ca2+等杂质离子，在循环过程中易结垢，可通过控制溶液的总碱度使Ca2+等离子形成沉渣除去。已知某温度下Ksp(CaCO3)=3.03×10-9，当水中的c(Ca2+)≤3×10-4 mol·L-1时，不会出现结垢现象，则该水中的c(CO32-)应至少为               mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    工业上通常把溶液中存在的CO32-和HCO3-的总浓度称为总碱度。水中碱度的控制成为碳酸钠软化水处理 法的关键。碳酸在水中一般以3种形态存在，即H2CO3 (CO2)、CO32-和HCO3-。当溶液的pH发生变化时， 其中任一种形态的物质的量占三种形态总物质的量的分δ也可能发生变化，下图是碳酸溶液中碳酸的各种形态的δ随pH的变化曲线。
    (1)从图中推断NaHCO3溶液呈___（填“酸”、“碱”或“中”）性，其原因是____ （用离子方程式表示）。
    (2)正常情况下，人体血液的pH维持在7.35～7.45之间，则溶于血液中的二氧化碳的主要存在形式是 ____（填写微粒化学式）。
    (3)根据上图，下列叙述中正确的是____。
    A．HCO3-既能与强酸反应又能与强碱反应
    B．盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液至恰好完全反应时溶液呈中性
    C．pH小于7的雨水称为酸雨
    D．在pH为6.37时，溶液中的c(H2CO3)=c(HCO3-)
    (4)工业用循环冷却水中常含有Ca2+等杂质离子，在循环过程中易结垢，可通过控制溶液的总碱度使Ca2+等离子形成沉渣除去。已知某温度下Ksp(CaCO3)=3. 03×10-9，当水中的c(Ca2+)≤3×10-4 mol．L-1时，不会出现结垢现象，则该水中的c(CO32-)应至少为____mol．L-1。

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