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    【题目】标准状况下，往100mL 0.1mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2 ， 充分反应后，溶液中有50%的Br﹣被氧化．则通入的氯气的体积是（ ）
    A.0.224L
    B.0.336L
    C.0.448L
    D.0.672L

    【答案】A
    【解析】解：n（FeBr2）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，根据化学式知，溴化亚铁溶液中n（Fe2+）=n（FeBr2）=0.01mol，n（Br﹣）=2n（FeBr2）=0.02mol，设和亚铁离子反应的氯气体积为x，和溴离子反应的氯气体积为y．

    2Fe2++

    Cl2

    =

    2Fe3++2Cl﹣

    2mol

    22.4L

    0.01mol

    x

    0.01mol x
    x= =0.112L，

    2Br﹣+

    Cl2

    =

    Br2+2Cl﹣

    2mol

    22.4L

    0.01mol

    y

    y= =0.112L，
    所以共需氯气的体积为x+y=0.112L+0.112L=0.224L．
    故选A．

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    【题目】乳酸（ ）是一种独特的调味剂，有很强的防腐、保鲜功效．常温下乳酸为无色液体，能与水、乙醇混溶．
    （1）将铜丝在空气中灼烧至表面呈黑色，趁热伸入乳酸中，铜丝的颜色变为 ， 证明乳酸分子中含有羟基．该反应的化学方程式为 ．
    （2）请设计实验证明乳酸分子中含有羧基： ．
    （3）[CH3CH（OH）COO]2Fe（乳酸亚铁）是一种常用的补铁利，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得．如图装置（加热和夹持装置略去）A中装有稀硫酸，烧瓶B中装有铁屑，向三颈瓶C中加人碳酸亚铁固体和乳酸溶液并加热至75℃，将A中稀硫酸滴人B中开始反应．

    ①仪器A、B组成的装置的作用是 ．
    ②C中发生反应的化学方程式为 ．
    ③该实验中尾气处理的方法为 ．
    ④某兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是 ．

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    【题目】请回答：
    （1）用氧化物的形式表示翡翠[NaAl（SiO3）2]的组成 ．
    （2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由 ．
    （3）在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH2）溶液至溶液呈中性，该反应的离子方程式 ．
    （4）写出下列反应的化学方程式： ①煅烧黄铁矿（FeS2）；
    ②已知：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+ ， 写出FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应的离子方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是分子式为C7H8的芳香烃，已知它存在以下一系列转化关系，其中C是一种一元醇，D是A的对位一取代物，H与E、I与F分别互为同分异构体：

    （1）化合物I的结构简式是 ，
    反应B→C的化学方程式是.
    （2）设计实验证明H中含有溴原子，还需用到的试剂有.
    （3）为验证E→F的反应类型与E→G不同，下列实验方法切实可行的是_____________．
    A.向E→F反应后的混合液中加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液得到淡黄色沉淀
    B.向E→F反应后的混合液中加入溴水，发现溴水立即褪色
    C.向E→F反应后的混合液中加入盐酸酸化后，加入溴的CCl4溶液，使之褪色
    D.向E→F反应后的混合液中加入酸性KMnO4溶液，混合液红色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带中含有丰富的碘元素，在实验室中，我们可以用海带通过多步实验制成碘水，下列说法正确的是（　　）
    A.该实验过程中要用到氧化剂
    B.检验碘单质是否存在，可用碘化钾溶液
    C.要萃取碘水中的碘，可以用汽油或酒精
    D.利用如图所示装置不能分离食盐和晶体碘的混和物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（　　）
    A.增加浓度
    B.使用负催化剂
    C.增大压强
    D.升高温度

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    【题目】E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s1 ．
    ①E元素组成的单质的晶体堆积模型为体心立方堆积，一个晶胞中均摊个E原子．E原子的配位数为
    ②F元素在其化合物中最高化合价为 ．
    ③G2+离子的核外电子简化电子排布式为 ， G2+离子的核外电子有种运动状态，有个能级，G2+离子的核外电子占据个轨道．

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    【题目】X，Y，Z，M，G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X，Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y，M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：
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    【题目】相对分子质量为M的气态化合物vL（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为cmolL﹣1 ， 密度为ρgcm﹣3 ， 则下列说法不正确的是（ ）
    A.相对分子质量M=
    B.物质的量浓度c=
    C.质量分数w=
    D.溶液密度ρ=

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