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    【题目】下列有关元素存在及应用的说法正确的是( )

    A. 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体

    B. 工业制硫酸、硝酸的关键步骤都应用了催化氧化的方法

    C. 水泥、玻璃、光导纤维都是硅酸盐产品

    D. 钠、铝、铁、硫、氯等元素在自然界中只有化合态存在

    【答案】B

    【解析】A．金属材料都是导体，非金属材料不全都是绝缘体，例如石墨为导体，A错误；B．工业制备硝酸关键反应为：氨气的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，工业制备硫酸的关键反应为二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，B正确；C．光导纤维主要成分为二氧化硅，二氧化硅为氧化物，不是硅酸盐，C错误；D．硫在自然界中存在游离态，D错误；答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

    B. 常温常压下，7.8gNa2O2与水完全反应，产生1.12L气体

    C. 煤的干馏是物理变化，石油的裂化是化学变化

    D. 气体分子总数不再改变时，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)）达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸高铈[Ce(SO4)2]是一种常用的强氧化剂。

    （1）将Ce(SO4)2·4H2O（摩尔质量为404g/mol）在空气中加热，样品的固体残留率（）随温度的变化如图所示。

    当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为______（填字母）

    A. Ce(SO4)2 B. Ce2(SO4)3 C. CeOSO4

    （2）将一定质量的Ce(SO4)2·4H2O溶于50mL质量分数为60%、密度为1.47g/cm3的硫酸中，

    再用水定容至l000mL，所得溶液中c(H+)=_______mol/L

    （3）利用Ce(SO4)2标准溶液测定FeC2O4·2H2O（摩尔质量为180g/mol）和Fe(C2O4)3·4H2O（摩尔质量为448g/mol）固体混合物中FeC2O4·2H2O含量的方法如下：

    步骤l：称量1.1240g固体混合物，溶于硫酸，向溶液中加入100.00mL 0.2000mol/L的Ce(SO4)2溶液。物质转化关系如下：

    步骤2：将反应后的溶液加水稀释并定容至250.00mL，取25.00mL于锥形瓶中，滴加指示剂，用0.01000mol/LFeSO4标准溶液滴定过量的Ce4+，终点时消耗FeSO4标准溶液20.00mL。

    计算固体混合物中FeC2O4·2H2O的质量分数，写出计算过程_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

    该组同学设计了滴定的方法测定x值。

    ① 称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。

    ② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4

    ③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL；

    请回答：

    ⑴ 滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。

    ⑵ 本实验滴定达到终点的标志可以是 。

    ⑶ 通过上述数据，计算出x= 。

    讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。

    ②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1丁醇CH3CH2CH2CH20H和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125 ℃，反应装置如图，下列对该实验的描述错误的是

    A. 不能用水浴加热

    B. 长玻璃管起冷凝回流作用

    C. 1丁醇和乙酸能反应完或者有一种能消耗完

    D. 加入过量乙酸可以提高1丁醇的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素性质呈现周期性变化的根本原因是

    A. 原子半径呈周期性变化

    B. 元素化合价呈周期性变化

    C. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化

    D. 元素金属性或非金属性呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水，X、Z、W的原子序数及0.1 mol／L甲、丙、丁溶液的pH如图所示(已知lg2=0.3)。下列说法正确的是

    A. 简单阴离子的还原性：Z<W

    B. X、Y分别与W形成的化合物皆为离子化合物

    C. 乙固体中加入甲的溶液或浓氨水，固体都能溶解

    D. Y、Z的简单离子都会影响水的电离平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100 mL。

    (1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的可能组成是

    ①________，②________，③________，④________。

    (2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

    ①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。

    ②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为________。

    ③原NaOH溶液的物质的量浓度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为提纯下列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是(　　)

    选项

    被提纯的物质

    除杂试剂

    分离方法

    A

    乙醇(乙酸)

    CaO

    分液

    B

    淀粉溶液(NaCl)

    水

    过滤

    C

    苯(苯酚)

    NaOH溶液

    分液

    D

    甲烷(乙烯)

    KMnO4酸性溶液

    洗气

    A. A B. B C. C D. D

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