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下列反应的化学方程式(或离子方程式)错误的是

A.乙醛与银氨溶液反应 CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2
B.酯的水解反应 CH3CH2OOCCH3+H218O CH3CH2OH+CH3CO18OH  
C.苯酚与氢氧化钠溶液反应 C6H5OH+OH→ C6H5O+H2
D.醋酸溶解水垢(主要成分是碳酸钙)CO32-+CH3COOH →CO2↑+CH3COO-+H2

D

解析试题分析:碳酸钙是难溶性物质,在离子方程式中应该用化学式表示,D选项是错误的,其余方程式都是正确的,答案选A。
考点:考查方程式的正误判断

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

“探险队员”——盐酸,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来,因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是其水溶液),盐酸必须避开它们,否则就无法通过。

(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)_____________________。
(2)在不能与稀盐酸反应的物质中,属于电解质的是____________,属于非电解质的是____________。
(填写物质前的序号)
(3)能与稀盐酸发生氧化还原反应的是         

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,在下列给定条件的各溶液中,一定能大量共存的离子组是

A.使酚酞变红色的溶液:Na、Ba2+、I、Cl
B.使甲基橙变红色的溶液:Fe2、K、NO3、SO42
C.含有0.1 mol·L-1 Fe3的溶液:Na、K、SCN、NO3-
D.由水电离产生的c(H+)=1012mol·L­-1的溶液:NH4+、SO42、HCO3、Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A.含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42、Cl
B.c(H+)=1×10一13mol/L的溶液:Na+、Ca2+、SO42、CO32
C.含有大量F3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3、SCN
D.含有大量NO3的溶液:H+、Fe2+、SO42、Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在给定的条件下,下列各离子组能大量共存的是

A.滴加酚酞试液显红色的溶液 Fe3+、NH4+、Cl-、SCN
B.水电离出来的c(H)=10-13mol/L的溶液 K+、HCO-3、Br、Ba2
C.pH=12的溶液 K+、ClO、NO-3、H+
D.pH=1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

向存在大量Na、Cl的溶液中通入足量的NH3后,该溶液中还可能大量存在的离子组是

A.K、Br、CO32-B.Al3、H、MnO4-
C.NH4+、Fe3、SO42-D.Ag、Cu2、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列反应的离子方程式正确的是

A.FeCl3溶液腐蚀铜板电路:Fe3+ +Cu = Fe2+ + Cu2+
B.碳酸钙溶于醋酸溶液:CaCO3 + 2H+ = Ca2++CO2↑+H2O
C.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应:Ba2+ + SO42=BaSO4
D.铜与稀硝酸反应:3Cu + 2NO3+ 8H+ = 3Cu2++2NO↑+4 H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①加入Al能放出H2的溶液中:SO42-Na+、K+、Cl-
②中性溶液:Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-(已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39
③由水电离的c(H)=10-12mol/L的溶液中:Na+、K+、SO42、HCO3
④能使紫色石蕊变红的溶液中:Fe2+、NO3-、I-、Al3+

A.③④ B.②④ C.①② D.只有①

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

(10分) 按要求完成下列填空
(1)写出下列物质的电离方程式:
Fe2(SO4)3_____________________________________________,
NaHCO3______________________________________________;
(2)写出下列反应的离子方程式:
稀盐酸与碳酸钙反应___________________________________,
氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_______________________________;
(3)写出与下列离子方程式相对应的化学方程式:
H+ + OH- ="=" H2O _______________________________________,
CO32- + 2H+ ="=" CO2↑+ H2O_______________________________。

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