某有机物A由C.H.O三种元素组成.现取21.6g A在足量氧气中完全燃烧.将燃烧产物全部依次通过无水氯化钙和碱石灰后.固体质量的增加依次为14.4g和61.6g．用质谱法分析得知A的相对分子质量为108．试回答:(1)A的分子式是C7H8O．(2)经红外光谱测定.A分子结构中含有苯环和羟基,则A所有可能的结构简式是...．(3)若A能与烧碱反应.且� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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15．某有机物A由C、H、O三种元素组成，现取21.6g A在足量氧气中完全燃烧，将燃烧产物全部依次通过无水氯化钙和碱石灰后，固体质量的增加依次为14.4g和61.6g．用质谱法分析得知A的相对分子质量为108．试回答：
（1）A的分子式是C₇H₈O．
（2）经红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基；则A所有可能的结构简式是

、

．
（3）若A能与烧碱反应，且苯环上有二种环境的氢，则A与氢氧化钠反应的化学方程式是

．

分析（1）氯化钙增重的质量为水的质量、碱石灰增重的质量为二氧化碳的质量，根据n=$\frac{m}{M}$分别计算出有机物A、水和二氧化碳的物质的量，再根据质量守恒确定A的分子式；
（2）该有机物分子中含有苯环和羟基，则应该还含有1个甲基，可能为甲基苯酚，也可能为苯甲醇，据此写出其可能结构简式；
（3）能够与烧碱反应，说明为甲基苯酚，苯环上有二种环境的氢，根据（2）中三种甲基苯酚确定其结构简式，再写出反应的方程式．

解答解：（1）21.6gA的物质的量为：$\frac{21.6g}{108g/mol}$=0.2mol，碱石灰增重的为二氧化碳的质量，则二氧化碳的物质的量为：$\frac{61.6g}{44g/mol}$=1.4mol，该有机物分子中含有C原子的数目为：$\frac{1.4mol}{0.2mol}$=7；
氯化钙增重的为水的质量，则水的物质的量为：$\frac{14.4g}{18g/mol}$=0.8mol，说明0.2mol该有机物分子中含有氢原子的物质的量为：0.8mol×2=1.6mol，则该有机物分子中含有H原子数为：$\frac{1.6mol}{0.2mol}$=8，
该有机物分子中含有氧原子数目为：$\frac{108-12×7-1×8}{16}$=1，
所以该有机物的分子式为：C₇H₈O，
故答案为：C₇H₈O；
（2）分子式为C₇H₈O的有机物分子中含有苯环和羟基，可能为酚类或醇类，若为酚类，则为甲基苯酚，存在的结构有：、、；若为醇类，只能为苯甲醇：，
故答案为：、、、；
（3）若A能与烧碱反应，且苯环上有二种环境的氢，则A为甲基苯酚，其中苯环上含有2种H的为：，A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：，
故答案为：．

点评本题考查了有机物分子式、结构简式的确定，题目难度中等，注意掌握质量守恒定律在确定有机物分子式中的应用，明确常见有机物结构与性质为解答关键．

练习册系列答案

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C．

D．

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