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    18．下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是（　　）
    A．100ml 2mol/LFeCl3溶液B．75ml 1mol/LMgCl2溶液
    C．150ml 3mol/LKCl溶液D．25ml 2mol/LAlCl3溶液

    分析 Cl-的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与溶质浓度及溶质化学式组成有关，50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度为：1mol/L×3=3mol/L，据此进行计算．

    解答 解：50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度为：1mol/L×3=3mol/L，
    A.100ml 2mol/LFeCl3溶液中氯离子浓度为2mol/L×3=6mol/L，故A错误；
    B.75ml 1mol/LMgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为：1mol/L×2=2mol/L，故B错误；
    C.150ml 3mol/LKCl溶液中Cl-的物质的量浓度为3mo/L，故C正确；
    D.25mL 2mol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为：2mol/L×3=6mol/L，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意物质的量与溶液体积大小无关，为易错点，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组物质中，属于同素异形体的是（　　）
    A．S2、S4B．碘晶体、碘蒸气
    C．H、DD．${\;}_{8}^{16}$O2、${\;}_{8}^{18}$O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．稀土是一种不可再生的战略性资源，被广泛应用于电子信息、国防军工等多个领域．一种从废弃阴极射线管（CRT）荧光粉中提取稀土元素钇（Y）的工艺流程如图1：

    已知：①废弃CRT荧光粉的化学组成（某些不参与反应的杂质未列出）如下表所示；
    阶段/含量%/成分Y2O3ZnOAl2O3PbO2MgO
    预处理前24.2841.827.811.670.19
    预处理后68.515.424.335.430.50
    ②不同离子沉淀的pH如图2所示．
    （1）步骤I中进行原料预处理的目的为除去ZnO和Al2O3；富集稀土元素；降低后续耗酸量等．（答两点）
    （2）步骤Ⅱ中有黄绿色气体产生，该反应的化学方程式为PbO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）步骤Ⅲ中发生的主要反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （4）步骤Ⅳ中除杂试剂DDTC除去的杂质离子有Zn2+、Pb2+，其不能通过直接加碱的方法除去，原因为Zn2+、Pb2+与Y3+沉淀的pH相近，三者因同时沉淀而无法分离．
    （5）步骤V中Y3+沉淀完全时，需保证滴加草酸后的溶液中c（C2O42-）不低于2.0×10-6mol/L．
    （已知：当离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀就达完全；Ksp[Y2（C2O4）3]=8.0×10-28）
    （6）步骤Ⅵ中草酸钇隔绝空气加热可以得到Y2O3，该反应的化学方程式为Y2（C2O4）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Y2O3+3CO↑+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．\如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是（　　）
    ①Fe
    ②HNO3
    ③Na
    ④Si．
    A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．以某菱锰矿（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）为原料通过如图1的方法可获得碳酸锰粗产品．
    （已知：Ksp（MnCO3）=2.2×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）

    （1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是Fe（OH）3（填化学式，下同）；加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中SiO2、Al（OH）3含量减少．
    （2）滤液2中，+1价阳离子除了H+外还有Na+、NH4+（填离子符号）．
    （3）取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化剂）和过量的1.5%（NH4）2S2O8溶液，加热，Mn2+被氧化为MnO${\;}_{4}^{-}$，反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的（NH4）2S2O8]，冷却至室温．选用适宜的指示剂，用b mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液V mL．
    ①Mn2+与（NH4）2S2O8反应的还原产物为SO42-（填化学式）．
    ②“沉锰”前溶液中c（Mn2+）=$\frac{bV}{5a}$mol•L-1．
    （4）其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与NH4HCO3初始浓度（c0）、反应时间的关系如图2所示．
    ①NH4HCO3初始浓度越大，锰元素回收率越高（填“高”或“低”），简述原因NH4HCO3初始浓度越大，溶液中c（CO32-）度越大，根据溶度积Ksp（MnCO3）=c（Mn2+）×c（CO32-）可知溶液c（Mn2+）越小，析出的MnCO3越多．
    ②若溶液中c（Mn2+）=1.0mol•L-1，加入等体积1.8mol•L-1 NH4HCO3溶液进行反应，计算20～40min内v（Mn2+）=0.0075mol/（L．min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某羧酸和醇反应生成的酯的相对分子质量为104，则该反应的反应物可能是（　　）
    A．和C2H5OHB．和C2H518OH
    C．和CH3CH2CH218OHD．和C2H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．酯化反应与水解反应均需要使用催化剂，下列有关说法正确的是（　　）
    A．酯化与水解反应均要用浓硫酸作催化剂
    B．酯化与水解反应均可用Na0H作催化
    C．酯类物质可用Na0H作催化剂，不宜用浓硫酸作催化剂
    D．酯化反应使用浓硫酸作催化剂有利于反应向左进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是（　　）
    A．SO2、H2S、Cl2B．SO2、O2、NH3C．NO、O2、H2D．SO2、CO2、O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①  ②
    3③④⑤  ⑥  ⑦⑧
    4⑨
    请回答：
    （1）以上元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4；碱性最强的是KOH；显两性的是Al（OH）3（填化学式）
    （2）③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞Mg（填元素符号），③、④、⑤、⑥、⑦、⑧六种元素对应离子半径最小的为Al3+（填离子符号）
    （3）按要求写出下列两种物质的电子式：⑨的最高价氧化物的对应的水化物；由H和①形成的原子数之比为1：1的物质．
    （4）①的氢化物在常温下与⑨发生反应的化学方程式为2K+2H2O═2KOH+H2↑，所得溶液与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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